Question

通常状况下，氢气是所有气体中密度最小的．因此氢气以前曾被用于飞艇和载人气球．某实验小组同学设计了下图装置模拟氢气探空气球（装置中气球固定在矿泉水瓶上）．将气球中的镁条加入到硫酸溶液中，恰好完全反应．
（1）计算反应生成氢气的质量；
（2）计算所用硫酸溶液的质量；
（3）如果该装置放在天平上称量，所得数值能否等于反应前装置和药品的质量之和？______（填能或不能）（Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑）

Answer

（1）由图示数据可知，镁条的质量为7.2g，根据镁与硫酸反应的化学方程式和镁的质量，列出比例式，就可计算出反应生成氢气的质量和参与反应的H2SO4的质量；
（2）根据“溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数”计算即可；
（3）根据质量守恒定律，反应后物质质量+氢气质量=反应前物质质量之和，气体逸出，故反应后物质质量之和小于反应前物质质量之和．
【解析】
（1）设反应生成氢气的质量为x，参与反应的H2SO4的质量为y，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24   98        2
7.2g  y        x
∴，
∴=0.6g；y==29.4g；
（2）29.4g÷30%=98g；
答：（1）反应生成氢气的质量为0.6g；
（2）所用硫酸溶液的质量为98g．
（3）因为在反应过程中有气体生成，气体逸出，反应后物质质量之和小于反应前物质质量之和．故答案为：不能．