Question

将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡．在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是（　　）

A．10克碳酸钾和碳酸钠       B．10克碳酸镁和碳酸钠

C．5.5克氧化铜              D．10克镁粉和铜粉

Answer

B

【解析】

试题分析：设左边烧杯中产生的二氧化碳的质量为x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100                   44

10g                    x

x=4.4g

左边烧杯的质量增加量为：10g﹣4.4g=5.6g，也就是说右边烧杯的质量增加量也为5.6g天平才能保持平衡．

A、由于碳酸钙的相对分子质量是100，所以要想在加入10g碳酸盐的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必须是两种碳酸盐的相对分子质量一个大于100另一个小于100，而碳酸钾的相对分子质量是138、碳酸钠的相对分子质量是106，都大于100，故该选项错误；

B、由A的分析进行判断，碳酸镁的相对分子质量是84、碳酸钠的相对分子质量是106，所以加入10克碳酸镁和碳酸钠有可能使天平平衡；

C、氧化铜与盐酸反应不会生成气体，所以加入5.5克氧化铜则右盘会增重5.5g，所以天平不会平衡；

D、由于镁与盐酸反应能生成氢气，而铜不能与盐酸反应，假设该金属全部是镁，设生成氢气的质量是y

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

24             2

10g            y

y=0.83g

故不管是镁铜以何种比例混合右盘的增重一定大于5.6g；天平不能平衡；

故选B

考点：酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．