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现有锌粉和另一种金属组成的混合物,在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分...

现有锌粉和另一种金属组成的混合物,在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后,混合物与稀盐酸恰好完全反应,产生氢气的质量为m,下列说法正确的是(  )

A.若混合物为Zn,Mg,m可能是0.2g

B.若混合物为Zn,Fe,m等于0.2g

C.若混合物为Zn,Fe,m等于0.1g,混合物中铁的质量分数为50%

D.若混合物为Zn,Mg,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

 

D 【解析】 试题分析:假设6.5g全部为锌,设生成氢气质量为x则: Zn+2Cl═ZnCl2+H2↑ 65            2 6.5g          x = 解得:x=0.2g 同理可计算出6.5g镁、铁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g, 所以可以判断不论是锌中含有镁或是铁,最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g,故A和B都是错误的; C、若铁质量分数为50%,则锌的质量为3.25g,根据上述计算可以知道,3.25g锌能够生成氢气的质量为0.1g,同时铁也能够和稀盐酸反应,所以生成氢气的质量必然大于0.1g,故C错误; D、从上述方程式中可以分析得出,6.5g锌消耗盐酸的质量为7.3g,即此时盐酸的浓度为7.3%,但是等质量的镁消耗盐酸的质量更多,所以若混合物为Zn,Mg,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%,故D正确. 故选D. 考点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
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