Question

二氧化氯(ClO₂)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO₂的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO₂的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO₂的化学方程式为2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O。

  

（1）试剂X是________(填化学式)；操作A的名称是_________；加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外，还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：________________________________。

（2）分析完成反应Ⅱ的化学方程式: _____NaCl+_____H₂O______________。

（3）为提高经济效益，生产过程中除将H₂和Cl₂制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质Y是_________。

Answer

（1）Na2CO3  过滤  NaOH+HCl=NaCl+H2O  （2）NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑

（3）氯化钠

【解析】（1）粗盐水中Ca2+和Mg2+的可以分别加入过量的Na2CO3和NaOH形成沉淀过滤掉，故X是Na2CO3，操作A是过滤，过量的Na2CO3、NaOH可以加入适量的盐酸除去，其中盐酸和氢氧化的反应属于中和反应。（2）根据制取ClO2的化学方程式可知电解食盐水的反应Ⅱ的产物是H2和NaClO3。（3）NaClO3再和HCl发生反应Ⅲ：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，Cl2可以和H2反应制成 HCl充分利用，NaCl(Y物质)也可循环使用。

考点：本题考查物质的除杂和制备。