某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．
（一）K2SO4的制备
（1）将CaCO3研成粉末的目的是 ．
（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和 （填写化学式）．
（3）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是 ．
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物质 |
KCl |
K2SO4 |
NH4Cl |
M |
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溶解度/g（25℃） |
34.0 |
11.1 |
37.2 |
19.5 |
（4）不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ；为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入 （选填序号，下同），振荡、静置，再向上层清液中滴加 ，观察现象即可判断．
a．AgNO3溶液 b．过量的BaCl2溶液 c．过量的Ba（NO3）2溶液
（二）研究CaSO4•2H2O加热分解的产物．
（5）分离所得的CaSO4•2H2O含有CaCO3，可用盐酸除去，该的化学反应方程式 ．
（6）为了测定CaSO4•2H2O和CaCO3的质量比x：y，实验小组利用如图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．
①实验前首先要 ，再装入样品．装置A的作用是 ．
②已知CaSO4•2H2O在160℃生成CaSO4，1350℃时CaSO4开始分解；CaCO3在900℃时分解完全．现控制B装置温度900℃进行实验并采集了如下数据：
a．反应前玻璃管与样品的质量m1g b．反应后玻璃管中固体的质量为m2g
c．装置C实验后增重m3g d．装置D实验后增重m4g
某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值，若无装置E，则实验测定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．你认为还可选用上述的 （选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值．
（7）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g，放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示．①G点固体的化学式是 ．
②将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为 ．
如图表示某些物质间转化关系．A、D为固体且组成元素相同，A为紫黑色；X、F为液体且组成元素相同，X具有消毒杀菌作用；E为产生温室效应的常见气体，Y是一种红色的金属．请回答下列问题：
（1）D的化学式 ，F的化学式 ；
（2）写出有关反应的化学方程式：② ；⑤ ．
（3）反应⑥在催化反应室中进行，且发生多个反应，请推断完成反应（4）的化学方程式：
（1）CH4+2H2O
CO2+4H2
（2）CH4
C+2H2
（3）C+CO22CO
（4）CH4+
+3H2
（4）利用合成气在一定条件下可合成化工产品乙醇（C2H6O），请写出该化学反应方程式 ； 结合反应②⑥，可看出CH4不仅可作燃料，而且是重要的 原料．
有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、（NH4）2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种．现做如下实验：
根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定不含 ，一定含有 ，可能含有 ．
（2）写出①中化学反应方程式 ．
（3）写出②中化学反应方程式 ．
某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中，产生大量气泡和白色固体，溶液红色加深．
（一）溶液红色加深，则反应后溶液的碱性 （填“增强”、“不变”或“减弱”）．
（二）为确定气体和固体的成分，该同学进行了如下的探究．
（1）点燃产生的气体，火焰淡蓝色；将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象．则该气体为 （写化学式）．
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜测】
查阅资料1：Mg（HCO3）2能溶于水．
①白色固体可能是MgCO3；
②白色固体可能是 ；
③白色固体可能是MgCO3和Mg（OH）2．
【实验】
①取洗净后的白色固体，加入足量的 溶液，观察到 ，则白色固体一定含有MgCO3．
查阅资料2：MgCO3、Mg（OH）2加热易分解，分别生成两种氧化物．
②为进一步确定白色固体的组成，该同学进行了定量实验：
称取干燥的白色固体22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸，浓硫酸增重1.8g，则白色固体中含有 ，再通过碱石灰，碱石灰增重8.8g，则固体中各成分的质量比为 ．
