Question

右图是硝酸钾溶解度曲线．
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是    ．
（2）从右图溶解度曲线可以得到的信息是    （写一条即可）．
（3）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法是    （写出一种即可）．
（4）室温下，将一瓶硝酸钾溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由10%变成25%，放置前后溶剂的质量比    ．
（5）小明在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是    ．
A．④中溶质的质量分数最大
B．②⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④中没有固体存在
D．②④⑤的溶液为饱和溶液．

Answer

根据某固体物质的溶解度曲线可知：①物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以确定出不饱和溶液和饱和溶液间的转化方法，及温度变化时溶液中量的变化，②查出该物质在一定温度时的溶解度等．
【解析】
（1）硝酸钾溶液是硝酸钾的水溶液，故答案为：水
（2）根据硝酸钾的溶解度曲线可知，在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g；在50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g；硝酸钾的溶解度随温度的升高而明显增大等；故答案为：硝酸钾溶解度随温度的升高而增大（其它合理答案均可）
（3）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此若使它的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采取增加溶质、蒸发溶剂或者降低温度的方法，故答案为：降温
（4）由于是室温下，将一瓶硝酸钾溶液敞口放置一段时间，水分会蒸发，但溶质的质量不变，若设溶质的质量是ag，则10%的溶液中溶剂的质量为-ag=9ag，水分蒸发后25%的溶液中溶剂的质量为-ag=3ag，因此放置后溶剂的质量比为9ag：3ag=3：1，故答案为：3：1．
（5）由于在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，因此①中得到的是硝酸钾的不饱和溶液，而②中得到的是饱和溶液且溶液中有未溶解的固体存在；由于在50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，因此将②中溶液升温至50℃时，②中未溶解的固体会全部溶解且溶液变成了不饱和溶液③，在③中再加入30g硝酸钾，硝酸钾会全部溶解但溶液仍为不饱和溶液，由于这时溶液中的溶质有80g，因此降温至20℃时，溶液中会有晶体析出，溶液变为饱和溶液，由于溶液⑤和②都是20℃时的饱和溶液，因此它们的溶液中溶质的质量分数相等，故答案为：ABC