将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中，此时总质量为106g，加入24.5g硫酸，恰好完全反应（反应方程式为Na
2CO
3+H
2SO
4═Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑），待没有气泡逸出后再次称量，总质量为 128.3g．计算所得溶液中溶质的质量分数（CO
2的溶解忽略不计）．
考点分析：
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2007年9月某日，我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄露，流入附近小溪中．闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）中和稀释后的硫酸．计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙？（精确到0.1）
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某兴趣小组的同学在实验室用含有少量生石灰的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液．实验步骤如下图所示：
请回答：
（1）在“固体样品”中加入水时所发生反应的化学方程式为______．
（2）“溶液A”中所含溶质为______（填化学式）．
（3）在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有______．
（4）加入“适量稀HCl”的目的是______．
（5）“沉淀C”是______（填化学式）．
（6）“操作3”的名称是______．
（7）①用提纯的NaCl配制200g 0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为______g．
②用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．
A．增加适量砝码 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
③在用量筒量取所需水的过程中，若俯视读数，而其余操作均正确，这样配得的溶液的溶质质量分数会
______（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）．
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在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
（1）该实验操作是将______滴加到另一种溶液中．
（2）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式）______．
（3）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈______色
（4）氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否发生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀盐酸，并用玻璃棒搅拌．如果实验现象是______就可以证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应；方案二：向装有一定量稀盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀盐酸没有发生化学反应． 你认为方案二的结论正确吗？______（填“正确”或“不正确”），理由是：______．
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（1）某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质．通过目测，初步认为可能含有Fe
3+、Ba
2+、Na
+、OH
-、Cl
-、CO
32-、SO
42-，为了进一步确认，进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态．
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．
③用pH试纸测定污水的pH值，pH值为10．由此可知，该污水中，肯定含有的离子是______，肯定没有的离子是______，可能含有的离子是______．
（2）A-G是初中常见的物质．其中E为黑色固体．下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略．
①写出下列物质的化学式：E______，G______．
②写出D→F的化学方程式______．
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钢铁是重要的金属材料．
（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是______．
A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．有金属光泽
（2）下列能与铁发生反应的物质是______．
A．氧气 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氯化锌溶液
（3）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来．若用赤铁矿（主要成分为氧化铁）冶炼铁，写出发生反应的化学方程式______ 2Fe+3CO
2
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