Question

水是工业生产、科学实验中用量最多的溶剂．已知某粗盐样品中含有少量MgCl₂、CaCl₂及不溶性杂质（杂质不与试剂反应）．某研究性学习小组对该粗盐的提纯进行了探究，设计如下实验流程，请根据图示回答下列问题：

（1）操作②的目的是为了除去粗盐样品中的不溶性杂质及生成的______（填化学式）、CaCO₃两种物质．若在操作②结束后发现溶液A仍浑浊，应采取的措施是______．
（2）操作③是在加热条件下不断滴加稀盐酸至溶液的pH=7．该操作的目的是______．
（3）操作④是将溶液B倒入蒸发皿中，加热并不断搅拌，直到______（填现象），停止加热．加热过程中不断搅拌的目的是：______．

Answer

向粗盐中加水搅拌，使氯化钙和氯化镁溶解，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠．过滤除去碳酸钙和氢氧化镁沉淀．滴加适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠．最后蒸发，得到精盐．
【解析】
（1）过滤为了除去生成的氢氧化镁和碳酸钙沉淀，如果过滤不彻底，可以重新过滤，故填：Mg（OH）2，再过滤；
（2）氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液过量，经过操作③加入一定量的盐酸，能与碳酸钠和氢氧化钠反应，从而除去碳酸钠和氢氧化钠，故填：除去过量的Na2CO3和NaOH；
（3）蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，靠余热把水蒸干，加热过程中，应不断用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅，故填：蒸发皿中出现较多固体时，防止液滴飞溅．