Question

在活动探究课上，老师拿来一包由氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠三种物质中取出的两种物质等质量混合而成的白色粉末和一瓶没有标签的未知酸溶液，请各实验小组同学进行成分确定．甲小组同学查阅课本后设计了如下实验方案：

若他们测知，A为人的正常生理活动所必须不可少的物质，B能使澄清石灰水变浑浊．
请回答下列问题：（1）写出物质名称：B    ，未知酸溶液    ．
（2）这包白色粉末的组成可能是    ；有关反应的化学方程式为    ．
（3）若乙小组的同学取10g白色粉末也按照甲组同学的方案进行实验，他们最终得到固体的质量为8.5g．你认为这包白色粉末的组成可能是    ．

Answer

（1）由“A为人的正常生理活动所必须不可少的物质，B能使澄清石灰水变浑浊”，可推知A、B的成分，进而推出未知酸的成分；
（2）因为碳酸钠和碳酸氢钠都能和酸反应，故根据题干提供的信息和生成物的成分，可推出混合物的组成，书写化学方程式时要遵循质量守恒定律；
（3）根据钠元素在混合物中的质量分数进行判断物质的组成．
【解析】
（1）A为人的正常生理活动所必须不可少的物质，且含有钠元素，可确定A为氯化钠，所以无色液体是氯化钠溶液；故未知酸溶液中含有氯离子，则可推断未知酸溶液为稀盐酸，B能使澄清石灰水变浑浊，故B是二氧化碳；
（2）因为生成物中有二氧化碳，由此推断白色粉末中含有碳酸根离子；且白色粉末溶于稀盐酸得到氯化钠溶液，碳酸钠和碳酸氢钠都能和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，因此白色粉末可能的组成为：Na2CO3和NaCl，NaHCO3和NaCl，Na2CO3和NaHCO3；白色粉末中碳酸钠与碳酸氢钠都可与盐酸反应，反应的化学方程式分别为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（4）8.5gNaCl中钠元素的质量=8.5g××100%=3.34g，根据化学变化前后钠元素质量不变，则10g白色粉中钠质量的分数=×100%=33.4%；NaCl中钠元素质量分数=×100%=39.3%，Na2CO3中钠元素质量分数=×100%=43.3%，NaHCO3中钠元素质量分数=×100%=27.4%，因为39.3%＞33.4%＞27.4%，所以白色粉末的组成为NaHCO3和NaCl．因为43.3%＞33.4%＞27.4%，所以白色粉末的组成也可能为Na2CO3和NaHCO3

故答案为：（1）B 二氧化碳，盐酸．
（2）NaCl和Na2CO3、NaCl和NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．
（3）NaCl和NaHCO3或Na2CO3和NaHCO3