Question

已知一种固体化合物由氢、氧、碳、铜四种元素组成，向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸时，固体逐渐溶解，有大量气泡产生，得到蓝绿色的氯化铜溶液．
（1）探究产生的气体是什么．
猜想：①可能是氢气；②______；③______…
实验：请针对你②和③猜想中的一种，设计实验方案，验证你的猜想______．
（2）从蓝绿色溶液中提取金属铜．有关实验方案如下：

①操作Ⅰ的名称为______；加入过量A的目的是______；有关反应的化学方程式为______．
②操作II中加入足量B的目的是______；确定此目的已经达到的依据是______．

Answer

（1）根据反应前后元素的种类不变分析解答；
（2）在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有活泼的金属才可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，因此为从蓝绿色溶液中提取金属铜，应该加入一种金属活动性比铜强的金属；从题意可知，由于加入的这种金属是过量，也就是我们得到的铜中混有这种过量的金属，而铜在氢后，不和稀酸溶液反应，因此加入酸溶液可以除去过量的这种金属，得到纯净的铜．
【解析】
（1）根据元素的种类在化学反应前后不变，因此生成的气体可能是氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳或者是甲烷等，故答案为：氧气，二氧化碳（合理即可）．
检验氧气可以用带火星的木条试验，木条复燃，证明是氧气；（合理即可）．
（2）①由于为从氯化铜溶液中得到铜，应在溶液中加入一种排在铜前的金属，如：铁或锌等，加入金属后，完全反应后就得到了金属固体和新的溶液，为了把金属和溶液分开，因此应该采取过滤的方法，为了把铜全部从溶液中置换出来，加入的金属应该是过量的；故答案为：过滤；使溶液中的氯化铜完全反应，Fe+CuCl2═FeCl2+Cu（合理即可）．
②由于加入的金属是过量的，为了把过量的金属铁或者是锌除去应该加入稀酸溶液，故答案为：完全除去过量的A；溶液中不再有气泡产生，则说明目的已经达到．
故答案为：（1）猜想：O2；   CO2（或CO、CH4等）
实验：用带火星木条试验，木条复燃．（或将气体通入石灰水，石灰水变浑浊等）
（2）①过滤；  使溶液中的氯化铜完全反应；
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（或Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu等）
②使过量的A完全除去； 溶液中不再有气泡产生，则说明目的已经达到．