Question

海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：

（1）操作a的名称是______，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______．
（2）图中反应①、②、③、④属于分解反应的是______（填序号）．
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl₂的方法，反应为：MgCl₂Mg+______．
（4）写出第③步反应的化学方程式：______．

Answer

（1）过滤是分离固液混合物的常用的操作方法，该操作后可得到溶液和固体；根据操作需要，判断完成该操作需要的玻璃仪器；
（2）根据反应物和生成物可确定反应物的类型；
（3）根据质量守恒定律及化学方程式书写要求，分析电解氯化镁的生成物并写成反应的化学方程式；
（4）根据碱类物质的性质及变化规律，可判断反应③为氢氧化镁与盐酸的反应．
【解析】
（1）根据操作a完成后得到溶液和氢氧化镁的固体沉淀物，可判断操作a为过滤操作；该操作过程中除使用烧杯、玻璃棒外，还需要使用玻璃仪器漏斗，故答案为：过滤，漏斗；
（2）①碳酸钙高温煅烧属于分解反应，②氧化钙与水反应生成氢氧化钙属于化合反应，③氢氧化镁与盐酸反应属于复分解反应，④氯化镁点解生成镁和氯气属于分解反应，故答案为：①④；
（3）氯化镁电解除生成镁外，还应生成单质气体氯气，故答案为Cl2；
（4）氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，故答案为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；