Question

（1）在AgNO₃、Mg（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是    ；
（2）在天平两端的烧杯中盛有等质量，等质量分数的盐酸，天平平衡．分别向一只烧杯中加入一定质量的镁，另一只烧杯中加入一定质量的铝，充分反应后，天平仍平衡，则加入Mg和Al的质量比是    ．

Answer

理解金属活动性顺序，及灵活的运用有关的知识，加入铁粉可以置换出银与铜，滤渣中放入盐酸有气泡生成，则说明有铁的存在．天平仍然平衡，说明溶液增加的质量相等，据此可得出本题的答案．
【解析】
（1）金属的活动性顺序表，铁在镁后，不可能把镁离子从溶液中置换出来，铁在银和铜的前面，因此铁可以和硝酸银、硝酸铜反应，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中有过量的铁，因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜；故滤液中存在的阳离子是Fe2+、Mg2+；
（2）设镁的质量为x，铝的质量为y，溶液增加的质量为z．
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑       增加的质量
24            2            24-2=22
x                             z
=    x=
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑    增加的质量
54               6         54-6=48
y                             z
=   y=
加入镁和铝的质量比为 ：=32：33
故答案为：（1）Fe2+、Mg2+
（2）32：33