常温下，在20.0g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液．当碱液...

常温下，在20.0g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液．当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值：当碱液加至60g时，溶液pH=7求：
（1）原混合液中硫酸的质量分数．
（2）当pH=7时溶液中溶质的质量．

（1）根据硫酸与氢氧化钡的反应，由题干中生成硫酸钡达最大值时消耗氢氧化钡溶液的质量，可计算出混合溶液中硫酸的质量，即可求出混合溶液中硫酸的质量分数；（2）pH=7时，即酸与氢氧化钡恰好完全反应，氢氧化钡一部分与硫酸反应一部分与盐酸反应，与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀，因此，反应后所得溶液为氢氧化钡与盐酸反应生成的氯化钡溶液．根据与盐酸反应的氢氧化钡的质量可计算生成的氯化钡．【解析】（1）加入20g氢氧化钡时，硫酸钡沉淀达到最大值，说明硫酸完全反应；设原混合物中硫酸的质量为 x H2SO4+Ba（OH）2=BaS04↓+2H2 98 171 x 2Ogx17.1% = x=1.96g 原混合液中硫酸的质量分数为×100%=9.8% （2）当pH=7时，与盐酸反应的氢氧化钡溶液的量是60g-20g=40g 设溶液中溶质 BaCl2 的质量为 y 2HCl+Ba（OH）2 =BaCl2+2H2 171 208 40g×17.1% y = y=8.32g 答：原混合液中硫酸的质量分数为 9.8%；当 pH=7 时溶液中的溶质 BaCl2为 8.32g．

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考点分析：

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（2）用托盘天平称取氯化钠时，若氯化钠和砝码的位置左右颠倒（1g以下用游码）则实际所配制氯化钠溶液的质量分数为______．（计算结果保留1位小数）

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请你回答：
（1）该同学的猜想是否严谨？若不严谨，请作补充．
    ；
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①    ；
②    ．
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试题属性

题型：解答题
难度：中等