Question

自然界中存在着氧循环和碳循环．请回答下列问题．
（1）氟里昂在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，Cl原子对臭氧层有破坏作用，其过程可表示为：①Cl+O₃→ClO+O₂；②ClO+O→Cl+O₂．则Cl原子在臭氧反复消耗的过程中充当______（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）．
（2）大气中CO₂含量的增加会加剧温室效应．下列反应都能吸收二氧化碳气体，试判断，对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是______（填序号）．
①CO₂+NaOH=Na₂CO₂+H₂O
②6CO₂+6H₂OC₆H₁₂₆+6O₂
③CO₂+H₂O=H₂C0₃
（3）科学家采取“组分转化”技术，将CO₂和H₂以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水，请完成该反应的化学方程式：2CO₂+6H₂═1______+4H₂O．
（4）有一种将CO₂转化的实验流程（如右图所示），该实验流程中CO₂转化的最终产物为______（写化学式，下同），有一种可循环利用的物质是______．

Answer

（1）反应前后催化剂的质量、性质均不变．
（2）根据题目信息可知，能够吸收二氧化碳（和二氧化碳反应）的物质即可．
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类、原子的种类、数目均不变．
（4）根据图表流程以及二氧化碳的元素组成可知，二氧化碳含有的元素有碳元素和氧元素．即充当反应物，又充当生成物，则该物质就可以循环使用．
【解析】
（1）反应前后催化剂的质量、性质均不变；反应前有Cl，反应后也有Cl，所以Cl是催化剂，故答案为：催化剂．
（2）根据题目信息可知，能够吸收二氧化碳（和二氧化碳反应）的物质就符合条件；比较①②③三个反应可以发现：②（光合作用）是植物特有的吸收二氧化碳的方法，这也是植树造林的原因，故答案为：②．
（3）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类、原子的种类、数目均不变．反应前碳原子2个，氧原子4个，氢原子12个；反应后氢原子8个，氧原子4个；所以反应前后相差的原子种类与数目：碳原子2个，氢原子4个，又因为系数是1，所以该物质的分子式是C2H4，故答案为：C2H4．
（4）二氧化碳含有的元素有碳元素和氧元素，根据质量守恒定律和流程图可知，最后的物质（含有碳元素或者氧元素）是碳和氧气．HCl既充当了反应物，也充当了生成物，因此HCl可以循环使用．故答案为：C和O2，HCl．