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Ⅰ.纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标.下面是实验室摸拟侯氏制碱...
Ⅰ.纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标.下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程:
①20℃时,向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液;
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒,并不断搅拌,直到NaHCO3结晶析出完毕;
③将析出的晶体过滤,得到晶体和滤液,洗涤晶体,然后将晶体充分加热,得到Na2CO3;
④向③的滤液中加入食盐细粒,析出NH4Cl晶体,过滤,得到NH4Cl.
(1)请写出步骤②和③的化学方程式.
②:______;
③:______ Na2CO3+H2O+CO2↑
考点分析:
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某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种,现将该气体依次通过下图所示装置,观察到:①A装置内未见有浑浊出现;②D装置内无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变蓝);最终收集到一定量干燥气体(假设每步反应都是完全的).请回答下列问题:
(1)由①可知原混合气体中肯定不含______;
(2)由②可知原混合气体中一定含有______;
(3)最终收集到的气体是______;
(4)实验过程中记录的实验数据如下:
| D装置总质量 | E、F装置总质量 |
反应前 | 156.6g | 356.8g |
反应后 | 158.4g | 359.0g |
则该气体的成分为:______.
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某研究性学习小组的同学为了解某地区的地质情况,从实地取回两块样品A和B,进行如下图所示的实验(图中部分反应产物被略去).
(1)请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式.A:______;B:______.
(2)写出下列转化的化学方程式.
E→G:______ 2CO
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Ⅰ.小明设计了右图1所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验.试回答:
(1)该装置的不足之处是______.
(2)实验开始时,先要进行的操作是______(选填序号:①加热②通一氧化碳).
(3)实验过程中,B处反应的化学方程式是______.
Ⅱ.为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳,小明又设计了右图2所示的装置(铁架台、铁夹等固定用装置已略去,a、b为活塞).
(1)当关闭活塞b,打开活塞a时,可分离得到______(写化学式,下同).
(2)然后关闭活塞a,再打开活塞b,又可分离得到______.
Ⅲ.对于A装置中反应后得到的红色固体(此时氧化铜已全部反应完),小明进行了以下探究.
查阅资料:①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜,还可能生成中间产物氧化亚铜(化学式为Cu
2O).②Cu
2O是不溶于水的红色固体,在酸性溶液中,可发生反应生成Cu
2+和Cu.
提出猜想:氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu
2O.
进行实验:小明设计了一个最简单的实验方案.
实验步骤 | ______ |
实验现象与结论 | ______ |
化学方程式 | ______ |
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请根据下列实验装置图回答有关问题:
(1)常用实验室制取二氧化碳的化学方程式为______,可选用的发生装置和收集装置是______(填字母),验满方法是______.
(2)实验室若用A作为氧气的发生装置,请写出一个对应的化学方程式______.
(3)右图所示装置有很多用途.
①若用于排空气法收集氢气,氢气应从______端(填字母,下同)通入;
②若用于排水法收集氧气时,瓶中先装满水,氧气应从______端通入;
③若瓶中储满氮气,用水将氮气排出时,水应从______端通入.
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自然界中存在着氧循环和碳循环.请回答下列问题.
(1)氟里昂在高空中受紫外线辐射产生Cl原子,Cl原子对臭氧层有破坏作用,其过程可表示为:①Cl+O
3→ClO+O
2;②ClO+O→Cl+O
2.则Cl原子在臭氧反复消耗的过程中充当______(填“反应物”、“生成物”或“催化剂”).
(2)大气中CO
2含量的增加会加剧温室效应.下列反应都能吸收二氧化碳气体,试判断,对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是______(填序号).
①CO
2+NaOH=Na
2CO
2+H
2O
②6CO
2+6H
2O
C
6H
126+6O
2③CO
2+H
2O=H
2C0
3(3)科学家采取“组分转化”技术,将CO
2和H
2以一定比例混合,在一定条件下反应生成一种重要的化工原料和水,请完成该反应的化学方程式:2CO
2+6H
2═1______+4H
2O.
(4)有一种将CO
2转化的实验流程(如右图所示),该实验流程中CO
2转化的最终产物为______(写化学式,下同),有一种可循环利用的物质是______.
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