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Ⅰ.纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标.下面是实验室摸拟侯氏制碱...

Ⅰ.纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标.下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程:
①20℃时,向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液;
②向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒,并不断搅拌,直到NaHCO3结晶析出完毕;
③将析出的晶体过滤,得到晶体和滤液,洗涤晶体,然后将晶体充分加热,得到Na2CO3
④向③的滤液中加入食盐细粒,析出NH4Cl晶体,过滤,得到NH4Cl.
(1)请写出步骤②和③的化学方程式.
②:______
③:______ Na2CO3+H2O+CO2
Ⅰ.(1)碳酸氢铵和氯化钠反应能生成氯化铵和碳酸氢钠,碳酸氢钠受热分解能生成碳酸钠、水和二氧化碳; (2)铵盐和显碱性的物质反应能生成氨气,氯化铵和硝酸银反应能生成氯化银沉淀. Ⅱ.(1)碱石灰能够吸收二氧化碳和水,氢氧化钠溶液能够吸收空气中的二氧化碳; (2)浓硫酸能够吸收水; (3)碱石灰能够吸收空气中的水蒸气和二氧化碳; (4)根据化学方程式可以进行相关方面的计算. 【解析】 Ⅰ.(1)碳酸氢铵和氯化钠反应的化学方程式为:NH4HCO3+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓. 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑. (2)氯化铵能和碱反应生成氨气,氨气的化学式是NH3.故填:NH3.  氯化铵能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银,硝酸铵不能和硝酸银反应,可以用硝酸银溶液区别氯化铵和硝酸铵,硝酸银的化学式是AgNO3.故填:AgNO3. 氯化铵中氮元素的质量分数为:×100%=26.2%; 硝酸铵中氮元素的质量分数为:×100%=35%.故填:<. Ⅱ.(1)鼓入空气的目的是驱赶装置中的气体,使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收.故填:驱赶装置中的气体,使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收. 装置A能够除去空气中的二氧化碳,氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳.故填:氢氧化钠溶液. (2)若没有C装置,二氧化碳中的水蒸气也能够被碱石灰吸收,则会导致测定结果偏大.故填:偏大. (3)E装置的作用是防止空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使测定结果偏大.故填:防止空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使测定结果偏大. (4)【解析】 反应生成二氧化碳的质量为:85.6g-83.4g=2.2g, 设纯碱样品中Na2CO3的质量为x. Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 106                     44 x                       2.2g 106:44=x:2.2g x=5.3g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为:×100%=88.3%. 答:纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%.
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考点分析:
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(1)由①可知原混合气体中肯定不含______
(2)由②可知原混合气体中一定含有______
(3)最终收集到的气体是______
(4)实验过程中记录的实验数据如下:
D装置总质量E、F装置总质量
反应前156.6g356.8g
反应后158.4g359.0g
则该气体的成分为:______
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E→G:______ 2CO 查看答案
Ⅰ.小明设计了右图1所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验.试回答:
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(1)该装置的不足之处是______
(2)实验开始时,先要进行的操作是______(选填序号:①加热②通一氧化碳).
(3)实验过程中,B处反应的化学方程式是______
Ⅱ.为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳,小明又设计了右图2所示的装置(铁架台、铁夹等固定用装置已略去,a、b为活塞).
(1)当关闭活塞b,打开活塞a时,可分离得到______(写化学式,下同).
(2)然后关闭活塞a,再打开活塞b,又可分离得到______
Ⅲ.对于A装置中反应后得到的红色固体(此时氧化铜已全部反应完),小明进行了以下探究.
查阅资料:①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜,还可能生成中间产物氧化亚铜(化学式为Cu2O).②Cu2O是不溶于水的红色固体,在酸性溶液中,可发生反应生成Cu2+和Cu.
提出猜想:氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O.
进行实验:小明设计了一个最简单的实验方案.
实验步骤______
实验现象与结论______
化学方程式______

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请根据下列实验装置图回答有关问题:
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(1)常用实验室制取二氧化碳的化学方程式为______,可选用的发生装置和收集装置是______(填字母),验满方法是______
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(3)右图所示装置有很多用途.
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自然界中存在着氧循环和碳循环.请回答下列问题.
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