Ⅰ.纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标.下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程:
①20℃时,向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH
4HCO
3饱和溶液;
②向NH
4HCO
3饱和溶液中加入食盐细粒,并不断搅拌,直到NaHCO
3结晶析出完毕;
③将析出的晶体过滤,得到晶体和滤液,洗涤晶体,然后将晶体充分加热,得到Na
2CO
3;
④向③的滤液中加入食盐细粒,析出NH
4Cl晶体,过滤,得到NH
4Cl.
(1)请写出步骤②和③的化学方程式.
②:______;
③:______ Na
2CO
3+H
2O+CO
2↑
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Ⅰ.小明设计了右图1所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验.试回答:
(1)该装置的不足之处是______.
(2)实验开始时,先要进行的操作是______(选填序号:①加热②通一氧化碳).
(3)实验过程中,B处反应的化学方程式是______.
Ⅱ.为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳,小明又设计了右图2所示的装置(铁架台、铁夹等固定用装置已略去,a、b为活塞).
(1)当关闭活塞b,打开活塞a时,可分离得到______(写化学式,下同).
(2)然后关闭活塞a,再打开活塞b,又可分离得到______.
Ⅲ.对于A装置中反应后得到的红色固体(此时氧化铜已全部反应完),小明进行了以下探究.
查阅资料:①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜,还可能生成中间产物氧化亚铜(化学式为Cu
2O).②Cu
2O是不溶于水的红色固体,在酸性溶液中,可发生反应生成Cu
2+和Cu.
提出猜想:氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu
2O.
进行实验:小明设计了一个最简单的实验方案.
实验步骤 | ______ |
实验现象与结论 | ______ |
化学方程式 | ______ |
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