管道煤气是目前城市居民常用的燃料之一.随着西气东输工程的完成,许多居民将陆续使用天然气作为家用燃料.管道煤气的主要成分是CO、H
2,天然气的主要成分是CH
4.其燃烧反应为2CO+0
22CO
2;2H
2+0
22H
2O;CH
4+20
2CO
2+2H
20.
(1)请简述鉴别CO、H
2、CH
4三种气体的实验方案.
(2)从上述原理看,若将煤气灶具改为天然气灶具,我们首要考虑的问题是什么?
考点分析:
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图1表示的是中学化学中物质问常见的一种转化关系.图2、图3是其两个典型实例.请写出符合图、2、图3转化关系的相应化学反应方程式.
①
;②
;
③
;④
.
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将两支洁净的铁丝、铜丝分别插入足量的硝酸银溶液中,探究铜、银、铁的金属活动性顺序(如右图所示).
[实验现象]一段时间后,铜丝表面
;称量反应后铁丝的质量较反应前
(填“增大”、“变小’’或“不变”).
[评价反思]上述实验能否得出三种金属的活动性顺序?若能,说明原因;若不能,还需补做什么实验?
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氨气是一种极易溶于水的气体,密度比空气小.我们可通过多种方法制得氨气,其反应原理通常为:
①2NH
4Cl(固)+Ca(OH)
2(固)
CaCl
2+2NH
3↑+2H
20;
②NH
4HC0
3(固)
NH
3↑+CO
2↑+H
20;③CaO(固)+NH
3•H
20(浓溶液)=Ca(OH)
2+NH
3↑
可能用到的实验仪器和装置如右图:
(1)通常不选用反应②来制取氨气的原因
;
(2)若选用反应①来制取氨气,其发生和收集装置分别为
、
(填对应字母),
该发生装置还可用于制取中学学过的一种常见气体,请写出这种气体的制取原理(用化学方程式表示,下同)
;
(3)若选用反应③来制取氨气,此时所选用的发生装置也可用于制取中学学过的多种常见气体,试写出其中一种气体的制取原理
.
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下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度.
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 |
溶解度/g | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
(1)从表中可得到的一条信息是:
;
(2)40℃时向100g水中加入50g氯化铵.充分溶解后所形成的溶液质量为
g;
(3)若将t℃氯化铵饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法是
.
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以磷灰石矿[主要成分为:Ca
5 F(PO
4)
3]为原料生产磷肥--过磷酸钙,其反应的化学方程式为:2Ca
5 F(PO
4)
3+7H
2SO
4=7CaS0
4+2x+3Ca(H
2PO
4)
2,其中x的化学式为
;已知Ca
5 F(PO
4)
3中P的化合价为+5价,则其中F的化合价为
.
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