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酸、碱、盐知识是中学化学的重要组成部分,亮亮同学针对本部分内容进行了一系列的探究...

酸、碱、盐知识是中学化学的重要组成部分,亮亮同学针对本部分内容进行了一系列的探究学习.
(1)溶解性表是学习化学的重要工具.亮亮同学研究了“部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性”(如右表),认为其中的______(填物质名称)是一种微溶于水的盐,______(填物质化学式)是一种可溶于水的碱.
 OH-Nmanfen5.com 满分网Cl-Cmanfen5.com 满分网Smanfen5.com 满分网
H+ 溶、挥溶、挥溶、挥
Ca2+
Ba2+
Cu2+
(2)下图是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图,从粒子角度分析,该反应发生的实质是______manfen5.com 满分网
(3)硫酸是中学常见的酸.亮亮欲将50g 98%的浓硫酸稀释成24、5%的稀硫酸,需量取水______g,在浓硫酸的稀释过程中,亮亮的操作方法应为______
(4)在实验室,亮亮发现一瓶氢氧化钠固体试剂因敞口放置,已部分发生了变质.
①为得知该瓶药品的变质程度,亮亮设计了如下实验方案:取10g样品(假设部分变质后的样品组成为氢氧化钠和碳酸钠),加入100g稀硫酸(过量)使之充分反应,发现反应后剩余溶液的质量为107.8g.请计算该样品中氢氧化钠的质量分数.
(1)根据溶解性表表示的意义解答,“不”表示物质不溶于水,“微”表示物质微溶于水,“溶”表示物质能溶于水; (2)酸碱中和的实质就是氢离子和氢氧根离子结合成水; (3)溶液稀释前后溶质的质量不变,稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中; (4)根据质量守恒计算出生成二氧化碳的质量,然后根据碳酸钠和盐酸反应的化学方程式求出碳酸钠质量,进而计算氢氧化钠的质量分数. 【解析】 (1)从溶解性表看出,硫酸钙是微溶性盐,氢氧化钡的可溶碱;故答案为:硫酸钙,Ba(OH)2; (2)观察稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图,从粒子角度分析,该反应发生的实质是 H+与OH-反应生成水. 故答案为:H+与OH-反应生成水; (3)设需要水的质量为x,根据稀释前后溶质质量不变可得:50g×98%=(50g+x)×24.5%   解得x=150g; 稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸倒入水在,具体的操作过程为 用量筒量取150 mL水注入烧杯中,将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌散热. 故答案为:150g,用量筒量取150 mL水注入烧杯中,将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌散热. (4)①设样品中碳酸钠的质量为x. 依题意,样品与稀硫酸反应放出CO2质量为:100g+10g-107.8g=2.2 g Na2CO3+H2SO4 ═Na2SO4+CO2↑+H2O 106                  44 x                  2.2 g =                       x=5.3 g                                   则样品中氢氧化钠的质量分数为:×100%=47% 答:样品中氢氧化钠的质量分数为47%.
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考点分析:
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②NH4HC03(固)manfen5.com 满分网NH3↑+CO2↑+H20;③CaO(固)+NH3•H20(浓溶液)=Ca(OH)2+NH3
可能用到的实验仪器和装置如右图:
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(1)通常不选用反应②来制取氨气的原因   
(2)若选用反应①来制取氨气,其发生和收集装置分别为        (填对应字母),
该发生装置还可用于制取中学学过的一种常见气体,请写出这种气体的制取原理(用化学方程式表示,下同)   
(3)若选用反应③来制取氨气,此时所选用的发生装置也可用于制取中学学过的多种常见气体,试写出其中一种气体的制取原理    查看答案
下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度.
温度/℃20304050
溶解度/g37.241.445.850.4
(1)从表中可得到的一条信息是:   
(2)40℃时向100g水中加入50g氯化铵.充分溶解后所形成的溶液质量为    g;
(3)若将t℃氯化铵饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的方法是    查看答案
试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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