Question

右图为硫酸溶液溶质质量分数与密度关系图．
（1）根据该图，你将发现硫酸溶液溶质质量分数与密度之间的关系是    ．
（2）现要配制lOOml溶质质量分数20%的稀硫酸，需要溶质质量分数98%的浓硫酸    ml．配制时，应先将    倒入烧杯，再将另一种液体缓缓注入烧杯中，并用   
（3）桌上有两个装等体积（约500m1）蒸馏水和浓硫酸（98%）的相同试剂瓶；标签已脱落）．若允许选用一种试剂、采用化学方法将两者区分开来（仪器不限），你将选用的试剂是    ；写出有关的化学反应方程式是    ，若没有任何仪器和药品，要将它们区分出来，你将采取的方法是    ．

Answer

根据已有的知识结合题干提供的信息进行分析，根据图象可以看出，硫酸的溶质质量分数越大，其密度越大，浓硫酸的密度比水大，稀释时要将浓硫酸倒入水中，相同体积的水和浓硫酸，浓硫酸的质量比水大，溶液加水稀释前后溶质的质量不变，根据溶质质量分数公式即可求得所需的浓硫酸的质量，从而求得其体积．
【解析】
（1）根据图象可以看出，硫酸的溶质质量分数越大，其密度越大，所以本题答案为：硫酸溶液的密度随着溶液质量分数的增大而增大；
（2）根据图象可以看出，20%的稀硫酸的密度为1.14g/mL，98%的浓硫酸的密度为1.84g/mL，设需要溶质质量分数98%的浓硫酸的体积为x，lOOmL×1.14g/mL×20%=x×1.84g/mL×98%
解得x=12.6mL，浓硫酸的密度比水大且溶于水放热，需要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，所以本题答案为：12.6，水，玻璃棒；
（3）硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，根据水和浓硫酸密度的差异，可以比较相同体积的浓硫酸和水的质量的方法进行鉴别，所以本题答案为：BaCl2，
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，用手将两瓶液体分别提起，比较质量大小．