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为测定某NaCl、Na₂CO₃固体混合物的组成，小明同学取16g该混合物样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛固体混合物的总质量为98g，再把100g稀盐酸分四次平均分成四份依次加入盛有固体样品的烧杯中，每次都充分反应．实验数据如：

加入稀盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
烧杯及反应后混合物的总质量/g	121.4	144.8	168.6	193.6

请分析以上数据后计算：
（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是______g．
（2）该固体混合物中碳酸钠的质量分数？
（3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成气体质量关系的曲线（不要求写出计算过程，只画出曲线即可）

本题是一道数据分析型计算，要求学生学会数据处理，充分运用质量守恒定律来分析．（1）将100g的称盐酸分四次加放每次加放25g，利用质量守恒定律，第一次加入25g后的总质量为123g，剩余质量为121.4g，故放出二氧化碳的质量为1.6g；第二次加放25g后的总质量为148g，剩余质量为144.8g，故放出二氧化碳的总质量为3.2g；第三次加入25g后的总质量为173g，剩余质量为168.6g，故放出二氧化碳的总质量为4.4g；第四次加放25g后的总质量为198g，剩余质量为193.6g，故放出二氧化碳的总质量仍为4.4g；（2）根据最终生成的二氧化碳的质量来计算碳酸钠的质量．（3）由上述分析（1）可知：每25g的稀盐酸与足量的样品反应生成二氧化碳1.6g，可以看出第三次加入稀盐酸时碳酸钠已经完全反应，且有盐酸剩余．同进可以计算产生4.4g的二氧化碳所需的稀盐酸的质量．【解析】（1）设：样品中碳酸钠的质量分数为X； Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 16g×X 4.4g 列比例求出X=66.25% （2）每25g的稀盐酸与足量的样品反应生成二氧化碳1.6g，生成4.4g的二氧化碳所需稀盐酸的质量为Y；列比例：1.6g/25g=4.4g/Y 解得Y=68.8g （3）如图红线所示：根据计算68.8g的稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应生成4.4g的二氧化碳，当加入稀盐酸超过68.8g后，碳酸钠已经完全反应，二氧化碳气体的质量不再变化．故答案为：（1）1.6g （2）66.25% （3）见图红线部分．

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考点分析：

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②	打开分液漏斗a的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞．	生成大量无色气体．
	然后______．	______．	验证生成气体的成分．
	第②步操作得到的结论：______．
③	待②步反应停止后，打开分液漏斗b的活塞，放出适量溶液后，关闭活塞．	生成大量无色气体．
	将生成的气体通入______．	______．	验证生成气体的成分．
	第③步操作得到的结论：______．

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题型：解答题
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