将6.5g锌放入100g稀硫酸中，恰好完全反应，该反应的化学方程式是，反应后所...

将6.5g锌放入100g稀硫酸中，恰好完全反应，该反应的化学方程式是，反应后所得溶液的质量是 g．

在金属活动性顺序表中，锌元素排在氢元素的前面，所以锌可以置换出硫酸中的氢元素．然后把锌的质量6.5克代入化学方程式计算出氢气的质量，则反应后溶液的质量就等于反应前的总质量减去氢气的质量．【解析】设生成氢气的质量是X． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 6.5克 X ═ 得：X=0.2克 ∴溶液的质量=6.5克+100克-0.2克=106.3克．

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考点分析：

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试题属性

题型：填空题
难度：中等

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