镁条在空气中易被氧化，有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56g，...

镁条在空气中易被氧化，有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56g，把该样品与足量的稀硫酸反应得到氢气0.18g．请计算：
（1）样品中未被氧化的镁的质量是多少？
（2）该镁条未被氧化时的质量是多少？

（1）镁与稀硫酸反应生成氢气，根据化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出样品未被氧化的镁的质量；（2）根据“镁条样品质量-未被氧化的镁的质量=氧化镁质量”，然后利用氧化镁中镁的质量分数，计算出氧化镁中镁的质量，再加上未被氧化的镁的质量即可．【解析】（1）设样品中未被氧化的镁的质量为x， Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 2 X 0.18g ∴，解之得：x=2.16g；（2）【解析】样品中MgO的质量=2.56g-2.16g=0.40g，样品被氧化前的质量=2.16g+0.40g××100%=2.40g．答：（1）样品中未被氧化的镁的质量是2.16g；（2）样品被氧化前的质量是2.40g．

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考点分析：

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做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小李同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与．
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
【资料卡1】
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃两种（FeO极易被氧化为Fe₂O₃）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液．
【实验探究】将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入______溶液，观察到的现象是______，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁．小李想到用磁铁吸引也可以更简便的明黑色物质中是否有铁，你认为这种方法可行吗？______，理由是______．
【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe₂O₃呢？
【资料卡2】（1）Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解温度、铁的熔点见下表：

	Fe₃O₄	Fe₂O₃	铁
分解温度/℃	1538	1400	--
熔点/℃	--	--	1535

（2）Fe₂O₃高温时分解成Fe₃O₄．
【理论探讨】根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁
在氧气里燃烧时产生的高温应在______之间，在此温度范围内Fe₂O₃已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是Fe₃O₄．
【拓展延伸】
（1）Fe₂O₃高温时会分解成Fe₃O₄和一种气体，请写出此反应的化学方程式______ 4Fe₃O₄+O₂↑ 查看答案

通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律．请结合下列提供的实验装置回答问题：
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（1）若用A装置制取氧气，仪器a中需加入______，发生的化学方程式为______ 2H₂O+O₂↑ 查看答案

物质A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的物质．它们有如右图所示的转化关系．回答下列问题：
（1）E难溶于水，且C和D溶液能发生化学反应，写出反应①、②的化学方程式：
①______；②______．
（2）B、C所属物质类别不同，D和F均易溶于水，且D的相对分子质量小于F．则C的化学式为______；反应①的化学方程式为______．

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人体缺乏维生素C（简写“Vc”）会患坏血病．右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答
（1）“Vc”属于______化合物（填“无机”或“有机”）；
（2）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg：
①这些“Vc”完全来自上图的“维生素C”时，则每次服用“维生素C”至少______片；
②这些“Vc”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“Vc”120mg）时，每天至少应食用这种蔬菜______g；
（3）取2片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“Vc”溶液的PH______7（选填“＞”、“＜”或“=”）．

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请从下列物质中选择适当的物质，将字母填在横线上：
A．盐酸 B．氧气 C．氢气 D．硝酸钾
E．碳酸氢钠 F．氢氧化钙 G．明矾 H．肥皂水
（1）常用于金属除锈的是______；
（2）农田施用的复合肥是______；
（3）被称为最理想的“绿色能源”是______；
（4）常用于区分硬水与软水的是______；
（5）常用于改良酸性土壤的是______．

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试题属性

题型：解答题
难度：中等