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为了测定某铜锌合金的组成,王华称取10g该合金粉末,在粉末中连续三次加入稀盐酸反...

为了测定某铜锌合金的组成,王华称取10g该合金粉末,在粉末中连续三次加入稀盐酸反应.每加一次盐酸,王华记录所得气体的质量,测得实验数据如下:
第一次第二次第三次
连续加入盐酸的体积(ml)101010
生成氢气的质量(g)0.080.080.04
求出该合金中铜的质量分数.
根据金属活动性锌>氢>铜,锌与稀硫酸反应放出氢气而铜不能与稀盐酸反应,因此可根据反应化学方程式,由完全反应时放出氢气的质量计算合金中锌的质量,而合金质量与锌的质量差即为铜的质量;铜的质量与合金的质量为合金中铜的质量分数; 根据实验数据可得知,每加入10mL稀盐酸完全反应时应放出0.08g氢气,而第三次虽入10mL稀盐酸只产生0.04g氢气,说明此时金属锌已完全反应. 【解析】 合金中锌完全反应放出氢气的质量=0.08g+0.08g+0.04g=0.2g 设合金中锌的质量为x Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65            2 x            0.2g  x=6.5g 合金中铜的质量分数==35% 答:该合金中铜的质量分数为35%.
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考点分析:
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猜想一:此干燥剂没有变质,仍能起到干燥作用.
猜想二:此干燥剂变质已经失效;
猜想三:此干燥剂可能部分变质;
设计实验如下表所示:
实验操作实验现象实验结论
取少量此干燥剂加入______,观察现象______说明此干燥剂中
存在有生石灰
取少量干燥剂,加入适量的稀盐酸观察现象______说明此干燥剂中
含有______
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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