某变质的NaOH固体中含有Na2CO3．老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na...

某变质的NaOH固体中含有Na₂CO₃．老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na₂CO₃的实验．第二小组同学做测定该固体混合物中Na₂CO₃质量分数的实验．
Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na₂CO₃杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中合理的是______．
甲：适量稀盐酸乙：过量KOH溶液丙：适量Ca（OH）₂溶液丁：适量CaCl₂溶液．
Ⅱ、第二小组利用电子天平测定NaOH和Na₂CO₃的混合物中Na₂CO₃的质量分数（装置见下图，不考虑水与氯化氢的挥发），实验数据如表：

称量项目	质量（g）
NaOH和Na₂CO₃的混合物	10.00
锥形瓶+稀盐酸质量（过量）	141.20
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na₂CO₃的混合物（反应开始后15秒）	149.20
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na₂CO₃的混合物（反应开始后35秒）	149.00
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na₂CO₃的混合物（反应开始后55秒）	149.00

（1）写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式：______、______．
（2）试通过分析计算出混合物中Na₂CO₃的质量分数为多少．

Ⅰ、要除去氢氧化钠中的杂质碳酸钠，应选用能和碳酸钠反应，但不与氢氧化钠反应的物质，并且生成物中不能引入新杂质； Ⅱ、由题中实验方案和实验数据可知氢氧化钠和碳酸钠都与盐酸发生了化学反应，但只有碳酸钠和盐酸反应才会生成气体，所以可根据质量守恒定律求出反应生成的气体的质量，进而求出碳酸钠的质量，最后求出混合物中碳酸钠的质量分数．【解析】 Ⅰ、要除去氢氧化钠中的杂质碳酸钠，应选用能和碳酸钠反应，但不与氢氧化钠反应的物质，并且生成物中不能引入新杂质．甲：稀盐酸不仅会与碳酸钠反应，还会与目标物质氢氧化钠反应，而且会生成新杂质氯化钠，所以甲不正确；乙：KOH溶液不会与碳酸钠溶液反应，无法除去杂质，所以乙不正确；丙：加入适量Ca（OH）2溶液后，氢氧化钙会与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀可以过滤除去，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，所以丙正确；丁：CaCl2溶液与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，引入了新杂质氯化钠，所以丁不正确．故答案为：丙 Ⅱ、（1）∵氢氧化钠和碳酸钠都会与盐酸发生反应， ∴固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ （2）由题中实验数据分析可知，NaOH和Na2CO3的混合物与过量盐酸充分反应后的总质量为149克，所以反应生成二氧化碳的质量为：141.20g+10.0g-149.0g=2.2g 设原混合物中Na2CO3的质量为x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2g x=5.3g ∴混合物中Na2CO3的质量分数为：（5.3g÷10.0g）×100%=53.0% 答：混合物中Na2CO3的质量分数为53.0%．

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考点分析：

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冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体．水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修．事后，同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究．
[初步分析]红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是______．由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟______、______等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程．
[搜集资料]
①不溶性碱 manfen5.com 满分网

金属氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；
②暖气片是由生铁铸成的；
③当地暖气用水为硬度较大的自来水；
④铁与铜都属于金属，有部分相似的化学性质．如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu₂（OH）₂CO₃]．
[提出猜想]请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是______（写一种物质即可），你猜想的依据是______．
[设计实验]请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末）．

实验过程	预期的实验现象
______	______

[拓展分析]通过以上探究过程，再结合资料④，你对铁生锈的条件有什么新的认识：______．

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实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸（H₂SO₄）、饱和石灰水[Ca（OH）₂]、氢氧化钠溶液（NaOH）、碳酸钠溶（Na₂CO₃）液四种物质中的一种．可供使用的实验用品有：pH试纸、稀盐酸、玻璃棒、试管、玻璃管．
（1）请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：
则小明可以

实验步骤	实验现象	实验结论
①取样，分别用玻璃棒蘸取四种溶液，滴到pH试纸上，与标准比色卡对照	B的溶液的pH＜7，其余溶液的pH＞7	B是______溶液
②取三支试管，各取少量的A、C、D溶液，分别滴加稀盐酸	______	A是碳酸钠溶液
③取两支试管，各取少量的C、D溶液，用玻璃管分别吹入CO₂	______	C是饱和石灰水

（2）小明认为：不用任何试剂，只要几支试管即可完成鉴别实验．他将四瓶试剂重新编号______，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如下．

两两混合	A+B	B+C	C+D	A+D
实验现象	↓	↑	/	/

得到的结果为：A是______，D是______．

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A、B为常见的气体，C为常见液体，C、乙为植物光合作用必需的物质，丙和戊均为黑色固体，己为红色固体，F是一种具有一种刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性．
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（1）写出甲、C、F的化学式．甲______；C______；F______；
（2）写出E和乙反应的化学方程式______．
（3）某兴趣小组利用丁和戊反应在实验室制取物质己，根据所得的物质己的质量，求得参加反应的物质丁的质量，但实际消耗的物质丁的质量远远超过计算值，其原因可能是（从实验过程分析，任意答两点）______、______．

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某化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验室制取气体的探究．
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请你参与探究并回答下列问题．
（1）完成下表：

气体	药品	装置组合	反应的化学方程式
氧气	氯酸钾和二氧化锰
氢气	稀盐酸与锌粒	A、C
二氧化碳（干燥）	大理石和稀盐酸

（2）以下是菲菲同学制取二氧化碳主要操作过程的示意图
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请找出她操作中的错误并说明原因：______、______．
（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂后的固体残渣（假定已完全反应），
①通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是______（填写选项序号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
②把滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体，在蒸发过程中，当______时停止加热．
③如果用所得氯化钾晶体配制50g质量分数为5%的氯化钾溶液，则需要氯化钾的质量为______．请在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应信息．
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④过滤、溶解、蒸发时都需用到的仪器是______（填序号）；
A．酒精灯 B．烧杯 C．玻璃棒 D．漏斗 E．量筒
（4）小明用6.5g含有铜、铝、铁或镁中的一种或几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g 氢气，则此锌块中一定含有的金属杂质是______．

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如图，为某品牌燕麦片标签中的一部分：

营养成分（每100g含有）	蛋白质	糖类	油脂	钙	铁	钠	锌	维生素C
营养成分（每100g含有）	7.4g	7.8g	7.9g	206mg	19.2mg	37.8mg	10.1mg	18mg

（1）燕麦片中能为人体提供能量的营养素有    ；
（2）燕麦片中含有    种人体所需的微量元素；
（3）人体健康离不开钙元素．下列有关钙元素的叙述中，不正确的是（填序号，下同）    ；
①人体中钙元素大部分存在于骨骼和牙齿中
②幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良
③老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折
④成年人比幼儿和青少年需要摄入更多的钙
（4）现有下列食物：①大米，②豆油，③鱼，④鸡蛋，⑤青菜，⑥西瓜．
其中能提供丰富蛋白质的有    ．
（5）若成年人每天食用30 g该品牌的燕麦片，则摄入铁的质量为    mg．查看答案

试题属性

题型：解答题
难度：中等