某变质的NaOH固体中含有Na
2CO
3.老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na
2CO
3的实验.第二小组同学做测定该固体混合物中Na
2CO
3质量分数的实验.
Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水,得到混合溶液,为了除去溶液中的Na
2CO
3杂质,甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验.其中合理的是______.
甲:适量稀盐酸乙:过量KOH溶液丙:适量Ca(OH)
2溶液丁:适量CaCl
2溶液.
Ⅱ、第二小组利用电子天平测定NaOH和Na
2CO
3的混合物中Na
2CO
3的质量分数(装置见下图,不考虑水与氯化氢的挥发),实验数据如表:
称 量 项 目 | 质量(g) |
NaOH和Na2CO3的混合物 | 10.00 |
锥形瓶+稀盐酸质量(过量) | 141.20 |
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物(反应开始后15秒) | 149.20 |
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物(反应开始后35秒) | 149.00 |
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物(反应开始后55秒) | 149.00 |
(1)写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式:______、______.
(2)试通过分析计算出混合物中Na
2CO
3的质量分数为多少.
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冬日里的一天,某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂,里面喷出大量的黄色液体,并伴有一些红褐色的固体.水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修.事后,同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究.
[初步分析]红褐色固体的主要成分是铁锈,铁锈的成分复杂,主要是______.由此联想到铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟______、______等物质相互作用,发生一系列复杂的化学反应,使铁转化为铁的化合物的过程.
[搜集资料]
①不溶性碱
金属氧化物+水(反应前后元素化合价不变);
②暖气片是由生铁铸成的;
③当地暖气用水为硬度较大的自来水;
④铁与铜都属于金属,有部分相似的化学性质.如:铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu
2(OH)
2CO
3].
[提出猜想]请根据上述任意一条资料分析,红褐色物质中还可能含有的物质是______(写一种物质即可),你猜想的依据是______.
[设计实验]请设计一个实验来验证你的猜想(红褐色固体已干燥并研成粉末).
[拓展分析]通过以上探究过程,再结合资料④,你对铁生锈的条件有什么新的认识:______.
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