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某同学欲配置40g质量分数为9%的氯化钠溶液,全部操作过程如图所示,看图回答问题...

某同学欲配置40g质量分数为9%的氯化钠溶液,全部操作过程如图所示,看图回答问题:
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(1)称量时,应称取    g 食盐,把水的密度近似地看作1g/mL,则须量取    mL水,如果有10mL、50mL和100mL的量筒,最好选取    mL的量筒.
(2)实验中使用玻璃棒的目的是   
(3)如果所配得的溶液溶质的质量分数比小于9%,你认为可能的原因有(写一条):   
(1)根据“溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数”计算配制溶液所需食盐的量及“溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量”计算出水的量并换算成体积,并根据“量程稍大于所量液体体积”的原则选择量筒; (2)明白溶解时玻璃棒的作用,为加快溶解需要使用玻璃棒; (3)分析结果偏小的原因:一是食盐量偏少,二是水的量偏多.找出造成上述两种可能的错误操作. 【解析】 (1)食盐的质量=40g×9%=3.6g;水的质量=40g-3.6g=36.4g,合36.4mL; 需要量取36.4mL水所以在“10mL、50mL和100mL的量筒”中选择最接近此体积的50mL的量筒. 故答案为:3.6,36.4,50; (2)溶解操作中用玻璃棒进行搅拌,可以加快食盐的溶解,直到固体物质全部溶解. 故答案为:加速溶解; (3)如果所配得的溶液溶质的质量分数小于9%,要从食盐的量少和水的量多分析:造成食盐量不足3.6g的原因有:药品和砝码位置颠倒、将食盐移入烧杯时未全部倒入、溶解时搅拌不彻底还有食盐未溶解; 造成量水的体积>36.4mL的操作可能是量取水时仰视读数等. 故答案为:量取水时仰视读数(合理即可)
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考点分析:
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置换反应是化学基本反应类型之一.
(1)金属与盐溶液之间的置换反应,一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来.请书写铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式:   
(2)非金属也具有类似的置换反应规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来.例如,在水溶液中可发生下列反应:
C12+2NaBr═2NaCl+Br2;I2+Na2S═2NaI+S↓;Br2+2KI═2KBr+I2
①非金属S、C12、I2、Br2的活动性由强到弱顺序是   
②下列在水溶液中反应的化学方程式书写错误的是    (填字母代号).
A.C12+2NaI═2NaCl+I2;B.I2+2KBr═2KI+Br2
C.Br2+Na2S═2NaBr+S↓;D.C12+K2S═2KCl+S↓ 查看答案
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NO3-Cl-SO42-CO32-
Ba2+不溶不溶
Ca2+微溶不溶
Ag+不溶微溶不溶
根据以上信息无法获得的启示是( )
A.实验室不用大理石与硫酸来制二氧化碳,因为硫酸钙是微溶的
B.硝酸盐都能溶解在水中
C.Ba2+和SO42-不能共同存在一溶液中
D.碳酸钡是一种有毒的盐
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