Question

有一包粉末可能含有Fe₃O₄ Fe₂O₃ FeO中的一种或几种，取粉末11.6g用足量的一氧化碳还原，剩余固体的质量为8.4g，则该粉末（ ）
A．一定是Fe₃O₄
B．一定不是FeO和Fe₂O₃的混合物
C．可能是FeO
D．可能是Fe₃O₄、Fe₂O₃和FeO三种物质的混合物

Answer

写出铁的氧化物和一氧化碳的化学方程式，可知剩余固体是铁，代入铁的质量计算出铁的氧化物的组成．
【解析】
假设这一包白色粉末是一种物质（铁的氧化物），设铁元素在氧化物中的化合价是X，则铁的氧化物是Fe2OX，根据方程式：
   Fe2OX+XCO2Fe+XCO2
（112+16X）       112
  11.6克          8.4克

得：X=
∵四氧化三铁中铁元素的化合价是：+价，氧化铁中铁元素的化合价是：+3价，氧化亚铁中铁元素的化合价是：+2价．又∵2＜＜3，
∴该混合物有三种可能：四氧化三铁；氧化铁和氧化亚铁的混合物；四氧化三铁和氧化铁和氧化亚铁的混合物．
故选D．