在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应．例如：2H
2+Cl
2
2HCl，反应前后H、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）根据元素化合价发生变化的分析，下列反应属于氧化还原反应的是______；
①3Fe+2O
2
Fe
3O
4 ②H
2O+CO
2═H
2CO
3 ③NaOH+HCl═NaCl+H
2O
④H
2+CuO
Cu+H
2O ⑤2KMnO
4
K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑ ⑥CaCO
3
CaO+CO
2↑
（2）含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性．如：将铜片放入氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身还原成氯化亚铁．该反应的化学方程式为
______．
考点分析：
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林林做镁带在空气中燃烧实验时，发现生成的白色固体的质量小于参加反应的镁带和氧气的质量和．他在一本参考书上发现，镁居然能在氮气中燃烧！于是他做起了这个实验：将镁条点燃后迅速伸入盛有氮气的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种叫氮化镁的粉末．
（1）根据实验现象，写出该反应的化学方程式：______ Mg
3N
2
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将一块塑料板放入50°C的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图）．若将溶液降温到20°C时，可观察到的现象是______；______．若要看到塑料板上浮，应采用的方法是______．
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下图是电解水的实验装置图，请根据你所了解的知识填空：
（1）A为
极；
（2）甲管与乙管中产生的气体体积比是
，在相同条件下氧气的溶解度 大于氢气的溶解度，实验中测得结果比理论会偏
（填“小”或“大”）
（3）该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液，其目的是
；
（4）若将质量分数为5%的NaOH溶液100g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1%时停止电解，则生成的H
2的质量约为
g．
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有①镊子、②烧杯、③试管、④胶头滴管、⑤药匙、⑥燃烧匙、⑦坩埚钳、⑧10mL量筒、⑨100mL量筒、⑩托盘天平等仪器．
请为下列实验操作各选一种最必要的仪器（填写相应的序号）：吸取或滴加少量液体时用
；可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是
；硫在氧气中燃烧的实验用
；量取8mL的水用
．
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A、B、C、D是常见的化合物，A中含有钾元素．它们之间反应关系如下：
①2A+B═C+2H
2O ②C+D═Ba
2SO
4↓+2A
③D+CuSO4═BaSO
4↓+Cu（OH）
2↓
根据以上信息，推断A、B两物质化学式：A
，B
；写出反应②的化学方程式：
．
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