某同学想探究酸碱中和反应是放热反应．进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃．然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应．再用温度计测出温度为22℃．由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论．请回答下列问题：
（1）该同学所得出结论的依据是否科学？______（选填“科学”或“不科学”）
理由是 ______；
（2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作 ______．
考点分析：
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现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些．甲、乙、丙三同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末．
提出问题：该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么？
猜想：甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜．
乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉；红色物质是氧化铁．
丙同学认为：灰黑色物质可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜．
（1）你认为______同学的猜想正确，其理由是：______．
（2）设计一个实验方案来验证该同学的猜想是正确的．请填写以下实验报告：
（3）写出有关反应的化学方程式______．
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某同学欲证明盐酸与氯化氯气体性质不同，他向A、B、C三支洁净、干燥的试管中，各 放人一片干燥的蓝色石蕊试纸，然后向A试管里加入盐酸，试纸显______色，往B试管中加入干燥的氯化氯气体，试纸显______色，这时他认为仍旧不能得出满意的结论，于是向C试管中加入一种化学式为______的物质，观察到试纸显______色，他之所以这样做的理由是______．
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（1）从下图中选择相关的仪器，将其编号写在相应的空格处．
①取用氧化铜粉末用______ ②量取15.0mL水用______
（2）碘酒具有很强的杀菌力，常用于皮肤消毒．现要配制5%的碘酒溶液80克．
有下列操作：a、碘与酒精在烧杯内溶解 b、用托盘天平称取所需碘
c、用量筒量取所需酒精 d、计算所需碘和酒精的质量
①配制碘酒时，上面操作的先后顺序是______（用序号填写）
②量取酒精______毫升（酒精密度为0.8克/毫升）．
③量取酒精体积时，俯视量筒刻度线，得到的碘酒浓度会______（偏大、偏小、不变）
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有一包白色粉末，可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成．为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：
提出假设：白色粉末由上述五种物质组成．
实验探究：
步骤1：取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．
步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生．
获得结论：
（1）原白色粉末中一定没有
（写化学式），说明假设不成立；
（2）步骤1得到的沉淀是
（写化学式）；
（3）白色粉末的组成可能是（写化学式）：
．
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小红所在的化学研究小组通过查阅资料获得的信息是：在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化-还原反应．例如：2Na+Cl
2=2NaCl，反应前后Na、Cl元素的化合价都发生了变化，该反应就是氧化-还原反应．请你参与该小组对下列问题的探究：
点燃
（1）根据化合价是否变化可知下列反应中属于氧化-还原反应的是
（填序号）．
A.2Mg+O
2 
2MgO B．CaO+H
2O=Ca（OH）
2C.2KClO
3 
2KCl+3O
2↑ D．CaCO
3
CaO+CO
2↑
E．H
2+CuO
Cu+H
2O F．Fe+CuSO
4=FeSO
4+Cu
G．NaOH+HCl=NaCl+H
2O H．CuSO
4+2KOH=Cu（OH）
2↓+K
2SO
4（2）根据上面的分析和推理，对以下四种基本反应类型是否属于氧化-还原反应作出恰当的概括总结：
化合反应
；分解反应
；
置换反应
；复分解反应
．
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