Question

（1）某元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为21：8，其相对原子质量比为7：2，则该氧化物的化学式为   
（2）一个密闭容器中，充入m个CO分子和n个O₂分子，在一定条件下充分反应后，容器中碳原子与氧原子个数比为   
（3）向氯化钡溶液中滴加稀硫酸溶液，直到不再生成沉淀．过滤后，滤液质量恰好等于氯化钡溶液的质量，则滴入稀硫酸溶液的溶质的质量分数为   
（4）铜粉和炭粉的混合物在空气中充分反应后，生成的黑色物质与原混合物的质量相等，则原混合物中铜的质量分数   
（5）过氧化氢（H₂O₂）在受热条件下易分解为水和氧气，现有3%的过氧化氢溶液，氢元素的质量分数为11.0%，受热完全分解，氢元素的质量分数增加的值为    （保留一位小数）．

Answer

（1）由相对原子质量之比求出M的相对原子质量，再设出化学式，利用元素的质量比来确定氧化物的化学式；
（2）因反应前后原子个数是不变的，则直接利用CO和O2的分子个数来计算原子个数之比；
（3）根据滤液质量恰好等于氯化钡溶液的质量，则硫酸钡的质量等于稀硫酸溶液的质量来分析解答；
（4）根据铜反应生成氧化铜黑色固体，C燃烧生成气体，则利用生成的黑色物质与原混合物的质量相等，可知氧化铜中氧元素质量等于C的质量来计算铜的质量分数；
（5）根据过氧化氢分解反应可知生成氧气和水，则溶液中H元素的质量不变，而溶液质量在减小，求出反应后溶液质量即可计算氢元素的质量分数增加的值．
【解析】
（1）因氧的相对原子质量为16，由相对原子质量比为7：2，则M的相对原子质量为=56，
即为铁，设化学式为FexOy，由M元素与氧元素的质量比为21：8，则56×x：16×y=21：8，解得x：y=3：4，即化学式为Fe3O4，故答案为：Fe3O4；
（2）因反应前后原子守恒，则密闭容器中m个CO分子和n个O2分子中碳原子与氧原子个数比为m：（m+2n），
故答案为：m：（m+2n）；
（3）根据化学反应方程式可知，当滤液质量恰好等于氯化钡溶液的质量时，即生成的硫酸钡的质量等于硫酸溶液的质量，
则设硫酸钡的质量为233g，则设硫酸溶液中硫酸质量为xg，
BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
       98    233
       x     233g
，解得x=98g，
则硫酸溶液的质量分数为×100%=42.1%，故答案为：42.1%；
（4）因铜反应生成氧化铜黑色固体，C燃烧生成气体，由生成的黑色物质与原混合物的质量相等，
则氧化铜中氧元素质量等于C的质量，即原混合物中碳的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数，
原混合物中碳的质量分数为×100%=20%，故答案为：20%；
（5）设溶液质量为mg，生成氧气质量为xg，则
2H2O22H2O+O2↑
 68           32
 m×3%         x
，解得x=0.014m，
反应后溶液质量为m-0.014m=0.986mg，
则反应后H元素的质量分数为×100%=11.2%，
则氢元素的质量分数增加的值为11.2%-11.0%=0.2%，故答案为：0.2%．