Question

镁在空气中生成氧化镁和氮化镁（其中氮为-3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，其化学方程式为    ，12克镁在空气中燃烧所得产物的总质量    20克（填：＞．＜或=），已知氮化镁是黄绿色固体，根据镁条在空气中燃烧的实验现象，可知在这样条件下，镁更易与    （填“O₂”或“N₂”）化合，理由是生成物    ．

Answer

根据反应物，生成物以及反应条件可以写出的方程式．根据化学方程式采用极端假设法对生成物的质量进行分析，根据镁在空气中燃烧的实验现象，以及空气的成分，可以知道镁更易与空气中的氧气化合．
【解析】
（1）由题意知反应物是氮化镁与水，生成物是氢氧化镁和氨气可以写出方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
（2）设12g镁与氧气完全反应生成氧化镁的质量为x，12g镁与氮气完全反应生成氮化镁的质量为y
2Mg+O2 2MgO             3Mg+N2 Mg3N2
48              80               72            100
12g              x               12g            y

=                         =

x=20g                            y=16.67g
故所得产物的总质量＜20g 
（3）镁在空气中燃烧产生白烟，判断产物主要是白色固体，是氧化镁，故在这样的条件下，镁更易与空气中的O2化合．
故答案为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；＜；O2；镁在空气中燃烧产生白烟，判断产物主要是白色固体，是氧化镁．