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“绿色化学”要求从根本上减少甚至杜绝污染．下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法...
“绿色化学”要求从根本上减少甚至杜绝污染．下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是（ ）
A．就地焚烧
B．发酵后作农家肥
C．加工成精饲料
D．制造沼气
考点分析：
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在一定体积的10%的NaOH溶液中滴加10%的盐酸，反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化如下表所示：
加入盐酸
体积V/ml | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
测得溶液
温度t/℃ | 15.2 | 19.6 | 22.0 | 26.0 | 28.2 | 26.7 | 25.7 | 24.7 | 23.7 | 22.9 |
（1）写出该反应的化学方程式：______．
（2）试绘出溶液的温度与加入盐酸的体积之间的变化关系曲线．
（3）根据曲线讨论溶液温度变化的原因．
1加入盐酸的量在2～10mL之间时：______；
2加入盐酸的量在10～20mL之间时：______．
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已知常用的强酸（盐酸、硫酸、硝酸）跟常用的强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）反应生成的盐的水溶液显中性．现将某白色粉末A溶入某一无色中性液体中，按图所示进行实验，试按下列要求推断未知物：（可以参照26题的溶解性表）
（1）写出B、C溶液中溶质的化学式：B______，C______．
（2）若A是纯净物，无色中性液体也是纯净物，则中性液体是______（填化学式）．
（3）若A是纯净物，无色中性液体是只含有一种溶质的溶液，则中性液体是______（填化学式）．
（4）写出有色液体与C反应的化学方程式______．
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某生产化肥碳酸氢铵（NH
4HCO
3）的企业，作了一个大型户外广告．如图所示．根据相关信息计算：（N-14H-1C-12O-18）
（1）碳酸氢铵中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比______．
（2）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为______．
（3）每袋化肥中氮元素的质量______kg．该广告是______（填“虚假”或“真实”）．
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小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%．小明想：这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量．
实验原理：
（1）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．在一定量的待测酸或碱的溶液中逐滴加入已知质量分数的碱或酸溶液（即标准溶液）．直到酸碱正好完全反应．根据滴加的标准溶液的多少就可以求出待测酸或碱溶液的质量分数．
（2）用已知浓度的氢氧化钠溶液（标准液）和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH
3COOH+NaOH=CH
3COONa+H
2O
（3）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计．
实验步骤：①用量筒量取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，加入20mL蒸馏水稀释．
②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液．滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL．
交流反思：
（1）在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？
答：
（2）在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？
答：
（3）下列曲线是每次测定过程中，溶液的pH随所滴加的NaOH溶液体积的变化而变化的关系图．则符合上述实验的图线是______
数据处理：根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请写出计算过程．（可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23）
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化学反应往往伴随着一些现象的发生．但CO
2与 NaOH的反应没有明显现象．为了通过一些明显的实验现象来说明CO
2与 NaOH溶液发生了反应，某研究性学习小组的同学设计了如下两个装置．请你分析并回答下列问题：
（1）请写出两种装置中可能发生的现象：A______，B______
（2）为了进一步验证CO
2与 NaOH溶液已经发生了反应并生成了新物质，请你来设计一个简单的实验，检验生成的新物质并书写下列实验报告．
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