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某同学为测定某钙片其碳酸钙的含量标注(一片片剂质量2.5g,一片钙片中碳酸钙的含...

某同学为测定某钙片其碳酸钙的含量标注(一片片剂质量2.5g,一片钙片中碳酸钙的含量标注≥1.24g)是否属实,他取出4片片剂,研碎后放入烧杯中,逐滴加入稀盐酸,至不再放出气体为止,共用去稀盐酸36.5g,称量烧杯中剩余物质量为44.3g(不含烧杯质量,假定钙片其它成分不与盐酸反应.)
(1)生成二氧化碳的质量.
(2)稀盐酸中溶质的质量分数.
(3)通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实.
(1)因反应中只有二氧化碳是气体,可利用质量守恒定律来计算生成二氧化碳的质量; (2)将二氧化碳的质量代入碳酸钙与盐酸反应的方程式来计算HCl的质量,再计算盐酸中溶质的质量分数; (3)利用二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量,若质量≥1.24g,则标注属实,若<1.24g,则不属实. 【解析】 (1)因该反应中只有二氧化碳是气体,根据质量守恒定律可知, 则生成CO2的质量为36.5g+2.5g×4-44.3g=2.2g, 答:生成CO2的质量为2.2g;      (2)设参加反应的CaCO3和HCl的质量分别为x、y,则 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑  100    73             44  x      y             2.2 g , 解得x=5g,y=3.65g,  则稀盐酸中溶质的质量分数为×100%═10%, 答:稀盐酸中溶质的质量分数为10%;  (3)由计算可知4片片剂中碳酸钙的质量为5g,则  每片中含CaCO3的质量为=1.25 g>1.24 g,故钙片中碳酸钙的含量标注属实, 答:钙片中碳酸钙的含量标注属实.
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考点分析:
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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