金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造．镁在现代材料工业中需求量逐渐增大．海水中含有...

金属镁可用于火箭、飞机、轮船的制造．镁在现代材料工业中需求量逐渐增大．海水中含有约0.129%的镁元素，仅次于氯和钠，总储量约1800亿吨，开发潜力很大．
（1）在提取镁的生产过程中，需要浓缩海水，提高海水中MgCl₂的质量分数，你认为既环保又经济的方法是______．
（2）浓缩海水中MgCl₂的质量分数9.150%，求要将150吨浓缩海水中MgCl₂都转化为Mg（OH）₂，理论上需要Ca（OH）₂多少吨？（相对原子质量：Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 O 16 H 1）

（1）海水中镁元素是以氯化镁的形式存在的，所占海水的比例较小，所以为了提高氯化镁的质量分数，只能采取减少溶剂的方法，所以最经济环保的方法莫过于自然蒸发了，可以据此解答该题；（2）根据所学知识可知：通过氯化镁和熟石灰反应的方法将氯化镁转化为氢氧化镁，本题中已知氯化镁的质量分数和海水的质量，可以求出氯化镁的质量，所以解答该题应该根据氯化镁的质量进行求算．【解析】（1）要将海水中的氯化镁浓度变大，可以采取蒸发溶剂的方法，利用风和太阳光是比较经济且环保的浓缩方法；（2）m（MgCl2）=150吨×9.150%=13.725吨，设理论上需氢氧化钙的质量为x MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2 95 74 13.725吨 X 解得：X=10.69吨答：理论上需要Ca（OH）210.69吨．故答案为：（1）利用太阳（光）、风等蒸发海水；（2）10.69吨．

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考点分析：

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某校科学兴趣小组探究城市中不同场所CO₂含量的高低，他们实验步骤和数据如下：

编号	取样地点	取样时间	抽气次数
1	操场	17：30	16
2	居民区	9：10	8
3	居民区	13：15	7
4	居民区	17：55	5
5	公园	12：35	7
6	车站	16：45	4
7	酒店	17：50	5

a．配制测试试剂：
取烧杯一只，加入蒸馏水，滴加酚酞溶液1～3滴，边搅拌，边滴加稀氨水（一种碱溶液），直到溶液变红色，将溶液倒到细口瓶中密封保存．
b．选定测试采样点（选定的测试采样点见右表）．
c．CO₂的相对含量的测定：
用50毫升医用注射器吸取上面配制好的溶液10毫升，在一个采样点抽气到50毫升刻度线处，用食指堵住注射器的吸人口，用力震荡注射器2～3分钟，然后将注射器的吸入口向上，小心地将剩余气体排出．继续上述操作，直到注射器内的溶液红色恰好褪去．在表中记下抽气的次数．
d．同一天，在其它选定的采样点，用相同的方法操作，进行测定，记录下抽气的次数．（三次居民区的采样点是同一地点）
e．处理数据，并以操场空气中CO₂的含量为标准值进行对照．
请回答下列问题：
（1）测试时，注射器中溶液的pH______（选填“变大”、“变小”或“不变”），当注射器内的溶液红色恰好褪去时，溶液中肯定存在的物质种类有______．（选填“酸”、“碱”或“盐”）
（2）根据以上测试数据可以得出的结论是哪个场所的CO₂含量最高______．
（3）分析表中数据，你发现值得研究的新问题是______．（写一个）

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实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氯化钾中的一种或几种．现做如下实验：
a．取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液．
b．向所得的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，滤液无色．回答下列问题：
（1）仅根据第一步实验现象的描述，你认为白色固体中无水硫酸铜______．（选填“存在”、“不存在”或“不能确定”）．
（2）根据两步实验的现象，你认为该白色固体中一定不含有的物质是______，不能确定是否含有的物质是______，沉淀有部分溶解的化学反应方程式是______．

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温度℃		20	40	60	80
溶解度（g）	13.3	31.6	63.9	110.0	169.0

降低温度（最低到0℃）时，该KNO₃溶液中是否有晶体析出？______理由是______．

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有下列四个化学反应：
A．2HgO=2Hg↑+O₂↑ B．2H₂O=2H₂↑+O₂↑
C．2HClO=2HCl+O₂↑ D．CaCO₃=CaO+CO₂↑
其中可用如图模型来表示的化学反应是______；（填字母代号）

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试题属性

题型：解答题
难度：中等