一定量的氢氧化钠溶液中通入CO
2，恰好完全反应，所得溶液的质量为53g，溶质的质量分数为20%．求原NaOH溶液的质量分数．
考点分析：
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蛋白质是有机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成多种氨基酸，蛋氨基酸（化学式C
5H
11O
2NS）就是其中的一种．请回答下列问题：
（1）蛋氨基酸中S、C、O三种元素的质量比______，
（2）蛋氨基酸中氢元素的质量分数______．
（3）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则一袋合格奶粉（250g）奶粉中氮元素的质量为______g；现测定某奶粉每100g中氮元素质量为0.5g．则这种奶粉属于______（填“合格”或“不合格”）奶粉．
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请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题．
【发现问题】：小雨发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最容易生锈；
小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；
小玲发现苹果切开后不久，果肉上会产生一层咖啡色物质，好像生了“锈”一般．
【提出问题】：这三种物质“生锈”的原因是什么？
【收集证据】：（1）回忆已有知识；铁生锈的条件是______；
（2）查阅有关资料，“铜绿”的主要成分是Cu
2（OH）
2CO
3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成了咖啡色的物质．
（3）实验探究：将四块小铜片分别按如图所示放置一个月，观察现象如下：
| 实验装置 |  |  |  |  |
| 实验现象 | 铜片不生锈 | 铜片不生锈 | 铜片不生锈 | 铜片生锈且水面附近锈蚀最严重 |
由实验可知：铜生锈是铜与水、______等物质共同作用的结果．铜变成铜绿的化学反应方程式______．
【得出结论】：经过交流谈论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与______（填写物质名称）有关．
【反思与应用】：利用所得出的结论填空：
（1）写出一份防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法______；
（2）请你提出一条延长食品保质期的建议______．
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某同学为了验证纯净干燥的CO和Fe
2O
3在加热至高温条件下能发生反应，用如下装置进行实验．
试回答：
（1）装置A中的药品加入顺序（填序号）______．
①滴加稀盐酸 ②放入石灰石
（2）指出装置A 的错误______，应如何改动______，
从A中制得的气体中常混有______和______杂质气体．（写化学式）
（3）实验装置连接的顺序为（所提供的装置可重复使用，填字母）
A→______→______→C______→______→F→B→______．
（4）这位同学所用实验装置的不足之处是______．
（5）写出上述对应的装置中反应的化学反应方程式A中______B中______ 2Fe+3CO
2
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亚硝酸钠（化学式NaNO
2）是一种外观极像食盐，且具有食盐一样咸味的有毒物质，因此这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐作用，导致多起中毒事故发生．请你阅读下表有关资料，并结合已有化学知识，用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠．
| 项目 | 亚硝酸钠 | 氯化钠 |
| 溶解性 | 15℃时溶解度为81.5g | 15℃时溶解度为35.8g |
| 熔点 | 271℃ | 801℃ |
| 沸点 | （320℃时发生分解主出有臭味气体） | 1413℃ |
| 水溶液酸碱性 | 碱性 | 中性 |
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现有A、B、C三种物质，A为硝酸盐，B为氯化物，C为碱，用它们的溶液作如下实验：
①A+B→白色沉淀 ②B+C→红褐色沉淀 ③C+H
2SO
4→白色沉淀（不溶于稀硝酸）
根据以上实验回答：
①（写化学式） A
，B
，C
，
②写出B与C反应的化学方程式
．
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