Question

某工厂生产的纯碱产品中含有少量杂质，为了验证该产品包装袋上碳酸钠≥96%的这个质量标志．某课外学习小组取11.0g该纯碱样品，用质量分数为10%的稀盐酸来进行测定（杂质不与稀盐酸反应），有关实验数据如下：

所加稀盐酸的质量	18.25g	36.5g	54.75g	73.0g	100.0g
产生的CO2的质量	1.1g	2.2g	3.3g	4.4g	4.4g

请据此回答以下问题：
（1）写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式    ．
（2）测得11.0g该样品中所含的纯碳酸钠的质量为     g．由此证明该产品为
    （填“合格”或“不合格”）产品．
（3）根据实验数据，在下图上绘制出所加稀盐酸质量与生成的气体质量关系的曲线．

Answer

（1）根据所学知识可以判断出反应的物质为盐酸和碳酸钠，可以写出它们反应的化学方程式；
（2）根据图中所给的信息可以知道，每18.25g盐酸能够生成1.1g二氧化碳气体，73.0g是18.25g的四倍，生成的气体的质量也是1.1g的四倍，而当加入100g盐酸生成的气体和73.0g产生的气体的质量相等，所以可以判断73.0g稀盐酸和11.0g纯碱样品恰好完全反应，可以据此求出碳酸钠的质量，进而求出纯碱的质量分数，然后与96%相比较而做出判断；
（3）根据表格及（2）的分析可以通过描点连线的方法来完成作图．
【解析】
（1）纯碱可以和稀盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水，可以写出该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）根据图表分析可以知道：73.0g和11.0g纯碱样品恰好完全反应生成了4.4g气体，可以据此求出碳酸钠的质量：
设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106                44
x                  4.4g

解得：x=10.6g
所以碳酸钠的质量分数为：×100%=96.4%
∵96.4%＞96%
∴该纯碱为合格产品．
（3）根据表格中的数据进行描点，然后连线，需要注意的是73.0g盐酸和11.0g样品恰好完全反应，所以继续加盐酸后气体的质量不再增加；
故答案为：（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
（2）10.6g；合格；
（3）