Question

A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示．请回答：
（1）物质B的化学式为    ；
（2）反应①的化学方程式为    ；写一个能实现反应④的化学方程式    ；
（3）某兴趣小组利用反应③在实验室制取物质G．根据所得的物质G的质量，可求得参加反应的物质E的质量，但实际消耗的物质E的质量远远超过计算值，其原因可能是（从实验过程分析，任意答两点）    、
    ．

Answer

解框图题关键是找出题眼，结合所学知识大胆猜测，然后进行验证．
（1）（2）根据红色固体单质为铜，红色固体F为Fe2O3，氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁进行推断解答．
（3）根据实验操作程序，加热前要先通CO，排出装置内的空气；反应后热铁粉还需在CO中冷却等，说明原因即可．
【解析】
（1）（2）①由已知条件“D为红色固体单质”可知，D为Cu，由“F为红色固体化合物”可知，F为Fe2O3；
②因为“A、B为黑色固体，C为气体”，D是Cu，故可推断反应①化学方程式为：C+2CuO 2Cu+CO2↑；则A为C，B为CuO，C为CO2；
③由②的分析可知，反应②的化学方程式为：C+CO22CO，那么E为CO；
④因为E为CO，F为Fe2O3，则反应③的化学方程式为：2CO+Fe2O3=2Fe+2CO2，那么，G为Fe；
⑤综上分析可得：反应④的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4等；
（3）因为加热前要先通CO，排出装置内的空气；反应后热铁粉还需在CO中冷却；部分CO通过装有氧化铁的玻璃管时，未与氧化铁反应等使得CO的损耗增加，故实际消耗的物质E的质量远远超过计算值．
故答案为：（1）CuO；
（2）C+2CuO2Cu+CO2↑；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4等；
（3）加热前要先通CO，排出装置内的空气；反应后热铁粉还需在CO中冷却；部分CO通过装有氧化铁的玻璃管时，未与氧化铁反应等．