配制500mL的质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm
3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
考点分析：
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如下图所示的实验，已知A是H
2、N
2、CO、O
2、CO
2中的一种气体，甲中黑色粉末为氧化铜成炭粉或两者的混合物．（根据需要，酒精灯可加网罩以使火焰集中并提高温度）
试根据下列实验回答（物质均填化学式）：
（l）若A为CO
2，甲装置中的黑色粉末为纯净物，B处有气体在燃烧，则甲中玻璃管内发生反应的化学方程式为______ 2CO
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有A、B、C、D、E五种物质，其中C为CuSO
4溶液，各种物质间的转变关系如下图所示：
根据推断，写出下列物质的化学式：A______，B______，E______．
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有一包固体粉末，可能由CaCO
3、BaCl
2、CuSO
4、KNO
3、Na
2SO4中的一种或几种组成，做实验得以下结果：
（l）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
（2）该白色沉淀不溶于稀硝酸．
从实验可判断出，该粉末中一定含有______，可能含有______，一定不含有______．（均用化学式回答）
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（1）久盛石灰水的试剂瓶内壁附有一层
色的物质．
（2）用稀盐酸除去试管内盛放生锈铁钉后留下的红棕色物质，写出反应的化学方程式
（3）用稀硫酸除去氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应后残留在试管壁上的蓝色物质，写出反应的化学方程式
．
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现有A、B两组物质的溶液共六种：
A组：NaCl Ba（NO
3）
2 HCl
B组：K
2CO
3 NaOH AgNO
3已知A组中的一种物质能与B组中的所有物质反应，请写出反应的化学方程式
（l）
（2）
（3）
．
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