Question

已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．
资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H₂O+2Na0H=2NaAlO₂+3H₂↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．
可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H镕液、氨水．
请你参与并完成以下实验探究过程：
Ⅰ、提出假设
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有______．
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．
Ⅱ、设计并实施实验方案
（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在______．
（2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是______，反应的化学方程式为______．
（3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象．

实验步骤	实验操作（说明仪器和试剂）	实验现象	结论
①			仅除去铝
②			证明含有铁
③	将大试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体	剩余固体呈紫红色	证明含有铜

．

Answer

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气和盐，铁能被磁铁吸引而铝和铜不可以，当铝和铁同时存在时，要除去铝，可以根据铝和铁的性质的不同进行．
【解析】
根据题干提供的物质，可以推测假设②中含有金属铜，所以本题答案为：Cu；
（1）不用化学试剂，证明金属铁的存在，可以利用铁的特性，能被磁铁吸引而铝不可以，所以本题答案为：使用磁铁吸引；
（2）假设2为铝和铜，加入盐酸则铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以本题答案为：有气泡产生，
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
（3）根据题干叙述和已有的知识，要除去铝可以使用氢氧化钠溶液，剩余金属中证明含有铁可以使用盐酸，所以本题答案为：

实验步骤 实验操作（说明仪器和试剂） 实验现象 结论
① 将混合金属加入试管中，然后加入足量的氢氧化钠溶液 有气泡产生  
② 将试管静置，除去上层清夜，然后加入盐酸 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色  
③