Question

以下是我校实验小组在探究金属化学性质过程中的部分实验记录，请你根据实验记录回答下列问题：
（1）大小、形状都相同的金属与溶液质量、溶质质量分数都相同的稀盐酸反应的记录．

金属	铝片	锌片	铁片	铜片	银片
反应现象	开始无气泡，过一段时间后缓慢出现气泡	产生气泡且速度较快	产生气泡但速度缓慢	无气泡	无气泡

ϕ根据金属活动性顺序和以上记录可知，能与稀盐酸反应的金属应具备的条件是：______．
κ根据金属活动性顺序，铝片应比锌片活泼．但实验记录中铝与稀盐酸的反应速度比锌的更______（填“快”或“慢”）．你认为上述实验记录中出现与金属活动性顺序相违背的现象的原因是______．
（2）在该实验探究的过程中，实验小组因故没有完成铜与银的金属活动性强弱的比较．京京认为用铜片与AgNO₃溶液能完成以上比较实验．反应的化学方程式是：______．从上述实验可知：铜比银的活动要______（填“强”或“弱”）．

Answer

（1）①根据金属与酸反应的规律分析，排在氢元素前面的金属能与酸的反应；
②根据铝能在空气中会形成致密的氧化物保护膜分析；
（2）根据铜比银活泼判断，能从银的盐溶液中把银置换出来．
【解析】
（1）能与酸反应的金属一定是在金属活动顺序表里排在氢元素前面的金属．
（2）铝的活动性比锌的活动性强，但铝表面往往有一层致密的保护膜，所以刚开始反应速度比锌慢．
（3）铜和硝酸银反应能生成硝酸铜和银，说明铜活动性比银强，化学方程式为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag．
故答案为：（1）①在金属活动顺序表中排在氢元素的前面；②慢，（铝表面有一层致密的氧化膜，盐酸先与氧化膜反应，阻碍了铝与稀盐酸反应．（2）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；强．