Question

某学校修操场拉来许多生石灰，实验员为来年做实验，用塑料袋装了一大块放到实验室的柜橱里，但来年用的时候发现，本来坚硬的生石灰已经列成许多小块，塑料袋也被撑破了．
（1）生石灰变碎的原因是（用化学方程式表示）．
（2）对变碎的白色固体中是否含有碳酸钙小红和小童有不同的看法，于是他们设计了实验：取一钥匙白色固体（约3g）加入试管中，加入约20mL水，充分震荡，试管底部有固体剩余，他们得出结论：白色固体中含碳酸钙．

结合上图，指出他们实验的错误之处在于    ．
（3）请你设计实验鉴定白色固体中含有碳酸钙．

步  骤	现  象	结  论
取少量白色固体于试管中．     ．		白色固体中含有碳酸钙．

（4）由此我们知道，生石灰保存必须注意    ．

Answer

（1）生石灰的主要成分是氧化钙，具有吸水性常用作干燥剂，可与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，可用作消毒剂，氢氧化钙容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙．
（2）根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低的特点来分析；
（3）根据碳酸钙的检验方法：向固体中加入稀盐酸会产生二氧化碳气体来分析；
（4）根据氧化钙的性质来保存．
【解析】
（1）生石灰的成分为氧化钙，可与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（2）根据图示信息可知：固体溶于水会放大量的热，而随温度的升高，氢氧化钙的溶解度逐渐减小，一定条件下，可能会析出氢氧化钙固体，不一定是碳酸钙固体；
（3）碳酸钙的检验方法：向固体中加入稀盐酸，会产生使石灰水变浑浊的气体二氧化碳；
（4）根据氧化钙易和水、二氧化碳等物质反应，所以生石灰保存时必须注意要密封保存．
故答案为：（1）CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（2）固体溶于水放大量的热，随温度的升高，氢氧化钙的溶解度逐渐减小，一定条件下，可能会析出氢氧化钙固体；
（3）向固体中加稀盐酸、产生使石灰水变浑浊的气体；
（4）要密封保存．