Question

根据下列11-18号元素的原子结构示意图，回答有关问题：

（1）硅原子质子数为    ，最外层有    个电子．
（2）Mg与上述某元素形成的物质中，原子个数比为1：2，该物质的化学式为    ．
（3）P、S、Cl三种元素属于非金属元素，从原子结构上分析依据是：    ．
（4）从11-17号元素，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现一定的变化规律，请你写出其中一条规律：    ．

Answer

弄清原子的结构示意图中每一部分所表示的意义及与之相关的知识．
【解析】
（1）由硅的原子结构示意图不难看出，它的质子数是14，有三个电子层，最外层有4个电子．故答案为：14，4
（2）由于镁原子的最外层上有2个电子，易失去这两个电子，故镁元素在化合物中一般为+2价，它与某元素形成的物质中原子个数比为1：2，说明另外一种元素应为-1价，即它的原子在化学变化中易得一个电子，因此该原子应为氯原子．故答案为：MgCl2
（3）由P、S、Cl三种元素的原子结构示意图可以看出：最外层电子数多于4个，由此可以推出非金属元素的最外层电子数多于4个；故答案为：最外层电子数多于4个．
（4）从各原子的原子结构示意图不难看出规律，故答案为：随着原子序数的增加，最外层电子数逐渐增加．