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由Fe和FeO组成的混合物，测得其中含铁元素的质量分数为80%．取该混合物7g，...

由Fe和FeO组成的混合物，测得其中含铁元素的质量分数为80%．取该混合物7g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ）
A．15.2g
B．7.6g
C．20g
D．40g
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，因此反应后溶液中的溶质就是硫酸亚铁．根据质量守恒定律可知，反应前后铁元素的质量不变，所以先算出铁元素的质量，然后再计算硫酸亚铁的质量． 【解析】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，因此反应后溶液中的溶质就是硫酸亚铁．根据质量守恒定律可知，反应前后铁元素的质量不变．混合物中铁元素的质量=7克×80%═5.6克，所以硫酸亚铁中铁元素的质量就是5.6克．硫酸亚铁中铁元素的质量分数=×100%，所以硫酸亚铁的质量=5.6÷═15.2克，故选A．
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考点分析：
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食盐和面碱（碳酸钠）→食醋		白色污染→大气中白色粉尘含量超标
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A．A
B．B
C．C
D．D
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