将250克大理石在高温下充分煅烧后（杂质不分解）剩余固体的质量为162克，则反应生成二氧化碳多少克？该大理石的纯度为多少？
考点分析：
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20℃时将18克氯化钠固体溶于水，可以配制成68克该温度下的饱和溶液，
（1）求氯化钠在该温度下的溶解度？
（2）将此饱和溶液蒸发20克水后降温至20℃，所得溶液的质量百分比浓度为多少？
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研究性学习小组对化学实验很感兴趣，他们用酒精喷灯给一块大理石（杂质的影响忽略）加热一段时间后，发现大理石的表面发生了一些变化．为了确定大理石的变化，对其可能的组成分步进行探究．
（1）根据质量守恒定律，大家猜测该固体的成分可能是氧化钙
（2）为了证明该猜测，他们将部分固体投入盛有水的试管中，大家观察到试管壁有发热的现象，固体未能全部溶解；取上层清液，滴加无色酚酞变红色．
（3）据上述认为猜测成立，可以得出结论：大理石煅烧后成分是氧化钙．
根据上述你认为这样的猜测合理吗？请写出你的观点和理由______；请你用化学方程式表示白色固体放入水中发生的反应______；你认为他们的结论成立吗？为什么？______．在该实验的基础上，如还需要进一步实验，请写出实验步骤、可能的现象和结论：______．
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小明用右图所示装置探究可燃物燃烧的条件．他发现热水中的白磷熔化成白色小液滴，不久，铜片上的白磷开始燃烧，而红磷及水中的白磷都不燃烧．请回答：
（1）可燃物燃烧需要同时满足的条件是______．
（2）实验完毕，小明将烧杯中的热水慢慢倒出，水快倒完时，小明发现白磷刚露出水面就剧烈燃烧起来，请解释该现象______，写出白磷燃烧的化学方程______ 2P
2O
5
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根据下面的装置图，回答下列问题：
（1）写出编号对应的仪器的名称：
①______②______③______
（2）实验室制取氧气的发生装置选用______（填编号），收集方法可选用______（填编号）．该反应的化学方程式是______
.
K
2MnO
4 +MnO
2 +O
2↑（或2H
2O
2 
2H
2O+O
2↑）
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20克铜和氧化铜的混合物，通入足量的氢气加热，充分反应后冷却至室温，称得剩余固体的质量为16.8克，则原混合物中有氧化铜
克．
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