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有HCl和CaCl2混合液100g,向混合液中加入Na2CO3溶液,生成的沉淀(...

有HCl和CaCl2混合液100g,向混合液中加入Na2CO3溶液,生成的沉淀(反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl)与加入Na2CO3质量的关系如图所示.若CaCl2在混合液中的质量分数为5.55%,求:
(1)D点的纵坐标.
(2)原混合液中盐酸溶质的质量分数.

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根据图示可知当碳酸钠的质量为5.3克时,没有沉淀生成,故此过程碳酸钠和盐酸反应,根据碳酸钠的质量可以计算出盐酸的质量,进而求出盐酸的质量分数;根据混合液的总质量和其中氯化钙的质量分数可以求得氯化钙的质量,具化学方程式可以求出产生沉淀的总质量. 【解析】 (1)设生成碳酸钙的质量为x. 混合液中CaCl2的质量=100 g×5.55%=5.55 g Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl        111    100        5.55 g   x x=5 g,即D点的纵坐标为5. (2)设混合液中盐酸溶质的质量为y. Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106     73 5.3g    y y=3.65 g w(HCl)%=×100%=3.65% 答:原混合液中盐酸溶质的质量分数为3.65%. 故答案为:(1)5(2)3.65%.
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考点分析:
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(1)【设计方案】①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质
(2)【小组讨论】
选择加入的金属
甲同学认为:应向定影液中加入过量的铜粉;
乙同学认为:应向定影液中加入过量的铁粉.
经过讨论,同学们认为______同学的方案更合理,写出该方案中发生
反应的化学方程式:______
(3)【进行试验】
过程如下:
步骤①:废弃定影manfen5.com 满分网金属混合物+溶液A
步骤②:金属混合物manfen5.com 满分网Ag+溶液B
请回答:操作a是______,需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和______.所得溶液B 中的阳离子有______
(4)【实验验证】
为保证步骤①中的银回收完全,请你用实验证明所加活泼金属是过量的:______
(5)【拓展应用】
若某影楼平均每天产生20L废定影液,实验测得其中含有AgNO3的量为1.7g/L,又知银目前的市场价为每克2元,若不考虑回收银的成本,计算该影楼通过回收银每年(按365天计)可节约成本多少元.计算式为______
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下图是某同学设计的模拟工业炼铁原理的实验装置图.请根据小资料提供的信息和下列要求回答有关问题.
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有四个化学实验操作考题:①粗盐提纯;②酸的化学性质;③二氧化碳的制取、收集和验满;④氧气的制取、收集和验满.小明同学抽签后,被老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前:
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请回答:
(1)指出上图中仪器a的名称______,b的名称______
(2)由实验台上提供的仪器和药品,你认为小明抽到的是第______个考题.
(3)下图是小明完成该实验的主要操作过程的示意图.请指出有错误的操作______(填字母).
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(4)仅用图一中的仪器(药品另选),也能完成另一种常见气体的实验室制取,化学方程式为______ 2H2O+O2查看答案
下列是初中化学中常见的一些物质间的相互关系,其中A、E、G为单质.反应过程中出现了五颜六色的现象,有黑色固体、红色固体、浅绿色溶液、黄色溶液、白色沉淀等.
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请回答:
(1)A的化学式:    ;丁的化学式:   
(2)写出下列转化的化学方程式:
E与乙的反应   
F到R的转化反应   
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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