Question

元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：

1H 氢							2He 氦
3Li 锂	4Be 铍	5B 硼	6C 碳	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
llNa 钠	12Mg 镁	13A1 铝	14Si 硅	15P 磷	16S 硫	17C1 氯	18Ar 氩

认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的金属元素的符号是______；
（2） 表示的是（填名称）______；
（3）由6、8、11号元素组成化合物的化学式______．
（4）上表中第二、三周期元素原子结构的变化规律是______．

Answer

（1）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，进行解答；
（2）根据核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，进行解答；
（3）查出6、8、11号元素，分别是C，O，Na，正确书写组成化合物的化学式 即可；
（4）根据元素周期律的知识进行解答．
【解析】
（1）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素
是Al，故答案为：Al；
（2）根据核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；因此图示表示的是氯离子；故答案为：氯离子；
 （3）查出6、8、11号元素，分别是C，O，Na，组成化合物的化学式为：Na2CO3；
故答案为：Na2CO3；
（4）根据元素周期律的知识可得表中第二、三周期元素原子结构的变化规律是：同一周期中元素原子的电子层数是相同的，从左到右最外层电子数依次增多一个（最外层电子数从1到8依次增加）；
故答案为：同一周期中元素原子的电子层数是相同的，从左到右最外层电子数依次增多一个（最外层电子数从1到8依次增加）．