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现有一瓶纯碱样品其中含有少量NaCl杂质,课外化学小组同学将100g盐酸分5次加...

现有一瓶纯碱样品其中含有少量NaCl杂质,课外化学小组同学将100g盐酸分5次加入到20g纯碱样品中,得到如图部分数据和图象(假设产生的气体全部逸出).
次数第1次第2次第3次

加入盐酸的质量/g
202020
烧杯中剩余物的质量/g38.24a74.72
请计算:
(1)第2次加入盐酸后,a为______g.
(2)16%的NaCl溶液可用于生物小组进行选种.欲将第5次实验后的溶液配成16%的NaCl溶液,可先向此溶液中加入适量的碳酸钠粉末,至无气泡产生为止,这时还需要向溶液中加入水多少克?(假设实验过程中溶液损失忽略不计)

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(1)根据反应的图象可知,在加入80g稀盐酸即第4次加入后,恰好反应完全,此后再加稀盐酸也不再会反应放出二氧化碳了;因此,前四次实验稀盐酸都得到充分反应;据第1次反应的数据可推知每加入20g稀盐酸,充分反应后产生二氧化碳的质量,据此规律可推断a值; (2)先根据表格数据计算出每反应掉20g稀盐酸所产生二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量写方程式计算出每20克稀盐酸可消耗Na2CO3质量和生成NaCl质量;然后计算第5次实验后氯化钠的总质量以及溶液的总质量;据此计算16%的氯化钠溶液总质量与反应后所得氯化钠溶液质量差即为还需加水量. 【解析】 (1)每加入20g稀盐酸会产生气体的质量为20g+20g-38.24g=1.76g; 所以,第2次加入20g稀盐酸后,也会产生1.76g气体; 则第2次加入20g稀盐酸后烧杯中剩余物的质量=20g+20g+20g-1.76g-1.76g=56.48g; 故答案为:56.48g; (2)每20克稀盐酸反应后产生M(CO2)=20g+20g-38.24g=1.76g; 设每20克稀盐酸可消耗Na2CO3质量为x,生成NaCl质量为y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106         117       44 x            y       1.76g == x=4.24g; y=4.68g; 纯碱中杂质NaCl=20g-4.24g×4=3.04g; 所得溶液中NaCl总质量=4.68g×5+3.04g=26.44g; 所得溶液中NaCl溶液总质量=20g+100g+4.24g-1.76g×5=115.44g; 16%的NaCl溶液的质量为:=165.25g; 则需要加水质量为165.25g-115.44g=49.81g; 答:还需要向溶液中加入水49.81g.
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考点分析:
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一种固体混合物,其中可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾、硝酸钡.现进行以下实验:
①将固体混合物放入足量水中,产生白色沉淀和生成透明溶液;
②再加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解,产生无色气体,溶液澄清透明;
③最后加入稀硫酸,溶液中又立即出现白色沉淀.
(1)根据以上实验及其现象可以判断,原混合物中肯定有______,肯定没有______,可能有______
(2)为了进一步验证可能含有的物质,请同学们设计实验方案,为______说明______
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碳酸氢钠(NaHCO3)俗称小苏打,常用于食品和医药工业.某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究.
实验一:探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10,由此可知碳酸氢钠溶液呈    性.
实验二:探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质.
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组的同学取一定质量的  碳酸氢钠到铜片上加热,如右图所示.
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有   
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊.写出该反应的化学方程式   
(3)兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3
①他们猜想的依据是   
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3,并填入下表(只要求填写其中一行.若两行都写,按第一行计分):
实验操作预期现象结论
        固体产物是Na2CO3,而不是NaOH
        固体是产物NaOH,而不是Na2CO3
[拓展应用]碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药,用来治疗胃酸过多.但对于
患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人在胃酸过多时,却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐,
其原因是   
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学习了溶液的概念后,老师的提问及同学的回答如图所示:
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(1)以上三位同学中能够正确描述溶液特征的是______同学.
老师接着问:“你们还想知道什么?”
王华回答:“影响物质在水中溶解能力的因素有哪些?”
(2)针对王华的问题,老师引导同学们进行了一系列探究,下表列出了从探究实验中获取的部分数据,请你根据这些下表中的数据,在右边的坐标图中绘制A、B两物质的溶解度曲线(图中注明A、B). 
温度/゜C204060
溶解度/gA物质30354150
B物质25355590
(3)该实验主要探究了温度对固体物质溶解度的影响,在一定温度范围内,A物质的饱和溶液溶质质量分数大于B物质的饱和溶液溶质质量分数,该温度范围是______
(4)将在20゜C时等量的A、B饱和溶液同时降温到10゜C,则析出晶体的质量A______B(填“大于”、“等于”或“小于”).
(5)在20゜C时,向100g水中加入40gA物质充分溶解后,形成的A物质溶液质量是
______g.

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元素周期律和周期表是学习化学的重要工具,下表是元素周期表的部分信息.请认真分析表中信息,回答下列问题:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
23 Li
 锂
6.941
4 Be
铍
9.012
5 B
硼
10.81
6 C
碳
12.01
7 N
氮
14.01
8 O
氧
16.00
9 F
氟
19.00
10Ne
氖
20.18
311Na
钠22.99
12Mg
镁24.31
13 Al
铝26.98
14 Si
硅28.09
15 P
磷30.97
16 S
硫32.06
17 Cl
氯35.45
18 Ar
氩39.95
(1)地壳中含量仅次于氧的非金属元素符号是   
(2)manfen5.com 满分网所表示的粒子符号为    ,它的原子最外层电子数为   
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用化学用语表示下列物质或粒子:4个五氧化二磷分子______;冰______;6个硝酸根离子______
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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