纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
请回答以下问题：
（1）纯碱属于______；
A、碱 B、酸 C、盐 D、无机物
（2）第②步中加入的是磨细食盐粉．食盐磨细的目的是：______；操作a的名称是______；
（3）加入食盐后，请写出发生复分解反应的化学方程式______；
（4）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥．若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是______溶液．另一个优点是比较环保，有些物质可以循环再用，你认为该生产流程中，可以循环再利用的物质是______．
考点分析：
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元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是1-3周期元素的部分信息：
1 H
1.008 | | 2 He
4.003 |
3 Li
6.974 | 4 Be
9.012 | | 5 B
10.81 | x C
12.01 | 7 N
14.01 | 8 O
16.00 | 9 F
19.00 | 10 Ne
20.18 |
11 Na
22.99 | 12 Mg
24.31 | …
… | 13 Al
26.98 | y Si
28.09 | 15 P
30.97 | 16 S
32.06 | 17 Cl
35.45 | 18 Ar
39.95 |
（1）第三周期元素中属于金属元素的有
种．
（2）右图表示的是
（填写粒子符号）的结构示意图．
（3）由7、8、11号元素共同组成的一种盐的化学式
．
（4）观察上表，请说明x与y两数之间的等量关系：
．
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背景：3月12-15日，日本福岛核电站发生氢气爆炸事件，主要是高温的水蒸汽产生氢气与厂房里的氧气混合引起的爆炸，造成放射性物质碘131和铯137泄漏扩散．此时服用稳定性碘片（主要成分是碘化钾KI，碘含量100mg/片）就可减少甲状腺吸收放射性碘，对成年人推荐的服用量为100mg碘，但平时若服用过量碘却扰乱甲状腺的正常功能，我国规定碘盐（碘以碘酸钾KIO
3形式存在）的碘含量为30mg/kg，而成人每天正常食用碘盐量为10g．
根据材料，利用你所学化学知识，试回答下列问题：
（1）写出氢气爆炸的化学方程式：
．
（2）若受碘131辐射，可服用稳定性碘片的数量是
片．
（3）碘酸钾中碘元素的化合价为
，成人
（填“可以”或“不可以”）通过服用碘盐来减少甲状性腺吸收放射性碘．
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从H、Ca、O、S、C等5种元素中选择恰当的元素，用化学式按下列要求填空：
（1）可作食品干燥剂的是______．（2）可作金属除锈的是______．
（3）最清洁的燃料是______．（4）天然存在的最硬的物质是______．
（5）溶于水能形成酸雨的是______．（6）能使氧化铜还原成铜的气体化合物______．
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下列每组对比实验不能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验设计 | 实验目的 |
| 实验一 | 实验二 |
| A | 将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中 | 将带火星的木条伸入装有少量MnO2和5mL5%的过氧化氢溶液的试管中 | 探究催化剂对化学反应速率的影响 |
| B | 将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中 | 将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中 | 探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序 |
| C | 将5g氯化钠加入20mL20℃的水中 | 将5g硝酸钾加入20mL10℃的水中 | 比较两种物质溶解度大小 |
| D | 将植物嫩叶浸泡在10mL蒸馏水中 | 取10mL蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，再将植物嫩叶浸泡其中 | 模拟酸雨的危害 |
A．A
B．B
C．C
D．D
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有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种．未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生．依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（ ）
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
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