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初中化学试题 >
右图表示某些物质间转化关系.其中A,E、G为固体,且A,G均为单质,E为红棕色固...
右图表示某些物质间转化关系.其中A,E、G为固体,且A,G均为单质,E为红棕色固体,G为常见金属;C,F、D、H为无色气体,其中C、F是由相同元素组成的无色气体,且C有毒;B为常见的无色液体,I为有机物.请回答下列问题:
(1)E的化学式是______;
(2)在自然界中普遍存在反应⑤,其名称为______;
(3)反应②在工业上常被称为______反应原理;
(4)在工业生产中为防止反应④的发生,可采取的措施是______(写一点即可);
(5)反应①的化学方程式:______ CO+H
2
考点分析:
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纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标.下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程:
请回答以下问题:
(1)纯碱属于______;
A、碱 B、酸 C、盐 D、无机物
(2)第②步中加入的是磨细食盐粉.食盐磨细的目的是:______;操作a的名称是______;
(3)加入食盐后,请写出发生复分解反应的化学方程式______;
(4)侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥.若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵,常用的试剂是______溶液.另一个优点是比较环保,有些物质可以循环再用,你认为该生产流程中,可以循环再利用的物质是______.
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元素周期表是学习和研究化学的重要工具.下表是1-3周期元素的部分信息:
1 H 1.008 | | 2 He 4.003 |
3 Li 6.974 | 4 Be 9.012 | | 5 B 10.81 | x C 12.01 | 7 N 14.01 | 8 O 16.00 | 9 F 19.00 | 10 Ne 20.18 |
11 Na 22.99 | 12 Mg 24.31 | … … | 13 Al 26.98 | y Si 28.09 | 15 P 30.97 | 16 S 32.06 | 17 Cl 35.45 | 18 Ar 39.95 |
(1)第三周期元素中属于金属元素的有
种.
(2)右图表示的是
(填写粒子符号)的结构示意图.
(3)由7、8、11号元素共同组成的一种盐的化学式
.
(4)观察上表,请说明x与y两数之间的等量关系:
.
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背景:3月12-15日,日本福岛核电站发生氢气爆炸事件,主要是高温的水蒸汽产生氢气与厂房里的氧气混合引起的爆炸,造成放射性物质碘131和铯137泄漏扩散.此时服用稳定性碘片(主要成分是碘化钾KI,碘含量100mg/片)就可减少甲状腺吸收放射性碘,对成年人推荐的服用量为100mg碘,但平时若服用过量碘却扰乱甲状腺的正常功能,我国规定碘盐(碘以碘酸钾KIO
3形式存在)的碘含量为30mg/kg,而成人每天正常食用碘盐量为10g.
根据材料,利用你所学化学知识,试回答下列问题:
(1)写出氢气爆炸的化学方程式:
.
(2)若受碘131辐射,可服用稳定性碘片的数量是
片.
(3)碘酸钾中碘元素的化合价为
,成人
(填“可以”或“不可以”)通过服用碘盐来减少甲状性腺吸收放射性碘.
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从H、Ca、O、S、C等5种元素中选择恰当的元素,用化学式按下列要求填空:
(1)可作食品干燥剂的是______.(2)可作金属除锈的是______.
(3)最清洁的燃料是______.(4)天然存在的最硬的物质是______.
(5)溶于水能形成酸雨的是______.(6)能使氧化铜还原成铜的气体化合物______.
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下列每组对比实验不能达到实验目的是( )
选项 | 实验设计 | 实验目的 |
实验一 | 实验二 |
A | 将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中 | 将带火星的木条伸入装有少量MnO2和5mL5%的过氧化氢溶液的试管中 | 探究催化剂对化学反应速率的影响 |
B | 将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中 | 将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中 | 探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序 |
C | 将5g氯化钠加入20mL20℃的水中 | 将5g硝酸钾加入20mL10℃的水中 | 比较两种物质溶解度大小 |
D | 将植物嫩叶浸泡在10mL蒸馏水中 | 取10mL蒸馏水,通入过量二氧化硫气体,再将植物嫩叶浸泡其中 | 模拟酸雨的危害 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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