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根据下列实验装置图回答问题 (1)图甲实验中通常在烧瓶中加入沸石的目的是____...

根据下列实验装置图回答问题manfen5.com 满分网
(1)图甲实验中通常在烧瓶中加入沸石的目的是______
(2)图乙实验中可观察到的现象是______;由该实验得出的主要结论是______
(3)图丙实验中发生反应的化学方程式为______;该实验中(Ⅱ)实验的实验目的是______
(1)根据蒸馏的注意事项考虑加入沸石的目的; (2)因为氨水易挥发,氨气分子的不断运动,所以A中溶液由无色变为红色; (3)二氧化碳与水反应生成碳酸; (1)如果不加沸石,容易发生暴沸,使液体溅出伤人.故答案为:防止液体暴沸而溅出. (2)因为氨水易挥发,氨气分子不断运动,且氨水呈碱性,所以可使酚酞变红色,即A中溶液由无色变为红色,B、C溶液不变色;故答案为:B中溶液由无色变为红色; 分子不停在运动 (3)二氧化碳与水反应生成碳酸,化学方程式为H2O+CO2═H2CO3,实验中(Ⅱ)实验的实验目的是与后面两个实验对比,证明二氧化碳能和水反应生成酸,酸使石蕊试液变红,故答案为:H2O+CO2═H2CO3;证明二氧化碳能和水反应生成酸
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考点分析:
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右图表示某些物质间转化关系.其中A,E、G为固体,且A,G均为单质,E为红棕色固体,G为常见金属;C,F、D、H为无色气体,其中C、F是由相同元素组成的无色气体,且C有毒;B为常见的无色液体,I为有机物.请回答下列问题:
(1)E的化学式是______
(2)在自然界中普遍存在反应⑤,其名称为______
(3)反应②在工业上常被称为______反应原理;
(4)在工业生产中为防止反应④的发生,可采取的措施是______(写一点即可);
(5)反应①的化学方程式:______ CO+H2
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纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标.下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程:
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请回答以下问题:
(1)纯碱属于______;     
 A、碱   B、酸  C、盐    D、无机物
(2)第②步中加入的是磨细食盐粉.食盐磨细的目的是:______;操作a的名称是______
(3)加入食盐后,请写出发生复分解反应的化学方程式______
(4)侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵是一种氮肥.若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵,常用的试剂是______溶液.另一个优点是比较环保,有些物质可以循环再用,你认为该生产流程中,可以循环再利用的物质是______
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元素周期表是学习和研究化学的重要工具.下表是1-3周期元素的部分信息:
1 H
1.008
2 He
4.003
3 Li
6.974
4 Be
9.012
5 B
10.81
x C
12.01
7 N
14.01
8 O
16.00
9 F
19.00
10 Ne
20.18
11 Na
22.99
12 Mg
24.31

13 Al
26.98
y Si
28.09
15 P
30.97
16 S
32.06
17 Cl
35.45
18 Ar
39.95
(1)第三周期元素中属于金属元素的有    种.
(2)右图表示的是    (填写粒子符号)的结构示意图.
(3)由7、8、11号元素共同组成的一种盐的化学式   
(4)观察上表,请说明x与y两数之间的等量关系:   
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背景:3月12-15日,日本福岛核电站发生氢气爆炸事件,主要是高温的水蒸汽产生氢气与厂房里的氧气混合引起的爆炸,造成放射性物质碘131和铯137泄漏扩散.此时服用稳定性碘片(主要成分是碘化钾KI,碘含量100mg/片)就可减少甲状腺吸收放射性碘,对成年人推荐的服用量为100mg碘,但平时若服用过量碘却扰乱甲状腺的正常功能,我国规定碘盐(碘以碘酸钾KIO3形式存在)的碘含量为30mg/kg,而成人每天正常食用碘盐量为10g.
根据材料,利用你所学化学知识,试回答下列问题:
(1)写出氢气爆炸的化学方程式:   
(2)若受碘131辐射,可服用稳定性碘片的数量是    片.
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从H、Ca、O、S、C等5种元素中选择恰当的元素,用化学式按下列要求填空:
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试题属性
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

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